高二化学必修三知识点总结.doc

高二化学必修三知识点总结.doc高二化学必修三知识点总结
【篇一】
化学能与热能
化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成
化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大 小
吸热反应：反应物的总能量小于生成物的总能量
放热反应：反应物的总能量大于生成物的总能量
化学反应的一大特征：化学反应的过程中总是伴随着能量变化，通常表现为热 量变化
练习：
氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏ImolH—H键消耗的能量为QlkJ, 破坏lmolO = O键消耗的能量为Q2kJ,形成ImolH—O键释放的能量为Q3kJ。下列关系 式中正确的是(B)
2Q1+Q2>+Q2<4Q3
+Q2
常见的放热反应：
所有燃烧反应；；；；

常见的吸热反应：
大多数分解反应；
氯化镀与八水合氢氧化锁的反应。
（6）中和热：（重点）
概念：稀的强酸与强碱发生中和反应生成lmolH2O （液态）时所释放的热量。
化学能与电能
（1）原电池（重点）
概念：
工作原理：
负极：失电子（化合价升高），发生氧化反应
正极：得电子（化合价降低），发生还原反应
原电池的构成条件：
关键是能自发进行的氧化还原反应能形成原电池
有两种活泼性不同的金属或金属与非金属导体作电极
电极均插入同一电解质溶液
两电极相连（直接或间接）形成闭合回路
原电池正、负极的判断：
负极：电子流出的电极（较活泼的金属），金属化合价升高
正极：电子流入的电极（较不活泼的金属、石墨等）：元素化合价降低
金属活泼性的判断：
金属活动性顺序表
原电池的负极（电子流出的电极，质量减少的电极）的金属更活泼；
原电池的正极（电子流入的电极，质量不变或增加的电极，冒气泡的电极）为较不 活泼金属
原电池的电极反应：（难点）
负极反应：X—ne = Xn—
正极反应：溶液中的阳离子得电子的还原反应
（2） 原电池的设计：（难点）
根据电池反应设计原电池：（三部分+导线）
负极为失电子的金属（即化合价升高的物质）
正极为比负极不活泼的金属或石墨
电解质溶液含有反应中得电子的阳离子（即化合价降低的物质）
（3） 金属的电化学腐蚀
不纯的金属（或合金）在电解质溶液中的腐蚀，关键形成了原电池，加速了金属腐 虫
金属腐蚀的防护：
改变金属内部组成结构，可以增强金属耐腐蚀的能力。如：不锈钢。
在金属表面覆盖一层保护层，以断绝金属与外界物质接触，达到耐腐蚀的效果。 （油脂、油漆、搪瓷、塑料、电镀金属、氧化成致密的氧化膜）
电化学保护法：
牺牲活泼金属保护法，外加电流保护法
（4） 发展中的化学电源
干电池（锌猛电池）
负极：Zn —2e-=Zn2+
参与正极反应的是MnO2和NH4+
充电电池
铅蓄电池：
铅蓄电池充电和放电的总化学方程式
放电时电极反应：
负极：Pb+SO42- —2e- = PbSO4
正极：PbO2+4H++SO42-+2e- = PbSO4+2H2O
氢氧燃料电池：它是一种高效、不污染环境的发电装置。它的电极材料一般为活性 电极，具有很强的催化活性，如钳电极，活性炭电极等。
总反应：2H2