摩尔质量和气体摩尔体积.doc

返回摩尔质量和气体摩尔体积班级: 02 级化教( 2 )班学号: ********** 姓名:冯晓龙高中化学第一章----- 摩尔质量和气体摩尔体积教学目标: 1、知识目标初步理解摩尔质量和气体摩尔体积的概念和灵活运用 n=m/M 和 n=V/V m这两个关系式。 2、过程及方法目标运用事物规律分析解决问题的逻辑思维能力,初步学会归纳总结的科学方法,体验发现问题、分析问题、解决问题的探究性学习过程。 3、情感价值观目标培养学生的抽象思维能力、科学归纳的思维能力、空间想象能力。教学重点、难点摩尔质量和气体摩尔体积的概念和 n=m/M 和n=V/V m这两个关系式。课的类型化学基本概念课教学方法讲授法、发现法、引导法、归纳法、练习巩固法。教学用具挂图、小黑板教学过程: [导入]同学们下午好,根据上节课的学习,我们已经知道了物质的量可以把物质的宏观数量与原子、离子、分子等微观粒子联系起来。那么,物质的量如何把物质的宏观数量与微观粒子数量联系起来的呢?这就要研究一摩尔不同物质的质量和体积,这就是我们今天新课所要学习的内容---- 摩尔质量和气体摩尔体积。[板书]§1-3-2 摩尔质量和气体摩尔体积一、摩尔质量[提问]1摩尔不同物质的质量是多少?下面请同学们看挂图,从图中我们可以发现什么呢? 1摩尔任何物质的质量在数值上有什么特点?(由学生观察回答) [讲解]对,同学们观察的很仔细,回答的也很正确。 1摩尔物质的质量与它的相对原子质量和相对分子质量在数值上相等,那么我们用什么物理量来表示 1摩尔物质的质量呢?这就是我们今天要学的第一个新内容—摩尔质量。同学们能不能给它下一个定义呢? [板书]1、概念:单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。符号为 M,单位是 g/mol 或kg/mol 在数值上等于它的相对原子质量或相对分子质量。[讲解]我们来看一下它的概念,单位物质的量即为 1摩尔,下面我们来看一下挂图,同学们看铁的摩尔质量是多少呢?氧气的呢?氢气的呢?下面我们来做几个练习,硫酸的摩尔质量是多少呢?氢原子的相对原子质量是 1,有两个氢原子就为 2,硫原子的相对原子质量为 32,氧原子的相对原子质量为 16,有四个氧原子就为 64,那么硫酸的相对分子质量就为 98,硫酸的摩尔质量就为 98g/mol ,我们再来计算一下氢氧化铁的摩尔质量,铁原子的相对原子质量为 56,氧原子的相对原子质量为 16, 氢原子的相对原子质量是 1,有三个氢氧根,氢氧化铁的相对分子质量就为 107 , 氢氧化铁的摩尔质量就为 107 g/mol ,同学们自己计算一下碳酸钠的摩尔质量是多少?(请学生回答) [讲解]下面我们来看一下摩尔质量的单位,克是质量的单位,摩尔是物质的量的单位,这两个单位都是基本单位,摩尔质量的单位是一个导出单位,那么,物质的量,摩尔质量、质量之间存在着怎样的关系呢?我们可以导出它的关系。[板书]2、关系式 M=m/n n=m/M [讲解]我们运用这个关系式,以物质的量为桥梁把物质的宏观数量与微观数量联系起来,如 1摩尔碳的原子数目为 ×10 23个, 1摩尔碳的质量为 12g,24g 碳的物质的量为 2mol ,原子数目就为 2× ×10 23个。[ 过渡] 知道了质量可以知道它所含的微粒个数,那么知道了体积,可不可以知道它所含的微粒个数