化学反应速率和化学平衡-化学平衡.pptx

第二章 化学反应速率和化学平衡
第二节化学平衡
化学平衡常数
广州市真光中学汾水校区 林成玉
复衡的特征：
（1）逆：可逆反应
（2）等：ひ正=ひ逆
（3）定：反应混合物各组分 浓度保持不变
（4）动：动态平衡
（5）变：条件改变，平衡发生移动
（6）同：不同途径可以达到相同的化学平衡状态
三、化学平衡常数
我们知道可逆反应的最大限度就是达到化学平衡状态，如何定量的描述这个最大的限度呢？
已知化学反应：CO(g) + H2O(g) CO2(g) +H2(g) 在800℃，在4个1L的密闭容器中，分别通入不同物质的CO,H2O(g),CO2和H2，达到了化学平衡时计算 的比值。（保留2位小数）
c(CO2)•c(H2)
c(CO)•c(H2O)
起始时各物质的浓度/（mol/L）
平衡时各物质的浓度/（mol/L）
平衡时
c(CO)
c(H2O)
c(CO2)
c(H2)
c(CO)
c(H2O)
c(CO2)
c(H2)


0
0




0
0
















0
0




c(co2)·c(H2)
c(CO) ·c(H2O)
活动1：分组计算
起始时各物质的浓度/（mol/L）
平衡时各物质的浓度/（mol/L）
平衡时
c(CO)
c(H2O)
c(CO2)
c(H2)
c(CO)
c(H2O)
c(CO2)
c(H2)


0
0




0
0
















0
0




c(co2)·c(H2)
c(CO) ·c(H2O)




通过分析实验数据得出：
， 为常数；
，即与平衡建立的过程无关。
；
c(CO2)•c(H2)
c(CO)•c(H2O)
思考与交流：通过计算，你有什么信息？
阅读：p29表格的数据，总结化学平衡常数的定义
：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数，简称平衡常数，用符号K表示。
：
对于一般的可逆反应mA + nB pC + qD
K=
cp(C) · cq(D)
cm(A) · cn(B)
三、化学平衡常数
活动2：书写化学平衡常数的表达式
3Fe(s)＋4H2O(g) Fe3O4 (s)＋4H2 (g)
N2(g) + 3H2(g) 2NH3 (g)
NO(g) + CO(g) 1/2N2(g) +CO2(g)
CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)
Cr2O72-(aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l) 2PbCrO4(s)+2H+(aq)
思考：373K时N2O4和NO2的平衡体系。
N2O4(g) 2NO2(g) K1=?
2N2O4(g) 4NO2(g) K2=?
2NO2(g) N2O4(g) K3=?
写出平衡常数表达式，分析K1、K2、K3关系如何？
K1=c2(NO2)/c(N2O4)
K2=c4 (NO2) /c2 (N2