人教版选修6实验2-4《硫酸亚铁铵的制备》测试.doc

实验 2-4 硫酸亚铁铵的制备 1. 实验室用带少量铁锈的铁屑制取绿矾( FeSO 4· 7H 2O)。(1) 需要的试剂是__________________________ , 实验中应控制使__________ 稍过量, 其原因是____________________________________________________________ 。(2 )制备过程中反应的化学方程式是______________________________ 。(3 )反应结束后应用________________________ 法精制绿矾,精制过程中把溶液加热至 50? C~80 ?C , 为减少过滤时硫酸亚铁的损失, 应将溶液________________________________________ 。 2. 硫酸亚铁( FeSO 4· 7H 2O )是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备 FeSO 4· 7H 2O 晶体: ①将 5%Na 2 CO 3 溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中,加热数分钟,用倾析法除去 Na 2 CO 3 溶液,然后将废铁屑用水洗涤 2~3 次; ②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸,控制温度在 50? C~80 ?C 之间至铁屑耗尽; ③趁热过滤,将滤液转入到密闭容器中,静置、冷却晶体; ④待结晶完毕后,滤出晶体,用少量冰水洗涤 2到3 次,再用滤纸将晶体吸干; ⑤将制得的 FeSO 4· 7H 2O 晶体放在一个小广口瓶中,密闭保存。请回答下列问题: (1 )实验步骤①的目的是________________________________________ ,加热的作用是________________________________________ 。(2 )实验步骤②明显不合理,理由是_____________________________________________ 。(3 ) 实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体, 其目的是________________________________________________________________________________ ____________________________ 。 3. 实验 2-4 摩尔盐的制取【实验流程】 1. 实验过程中, 向废铁屑中加入 Na 2 CO 3 溶液并加热的目的是。 2. 用碱液处理铁屑后, 为什么要用蒸馏水把铁冲洗干净?如何检验铁屑是否冲洗干净?如果没有冲洗干净对产品质量会产生什么影响? 3 .该实验把铁屑从混合物中分离出来的方法是,为什么不采取过滤的方法? 4 .在制备硫酸亚铁的原料中,过量的一种是,目的是,实验过程中如何判断铁屑过量? 5 .在制备硫酸亚铁的过程中,常常采取水浴加热,如果用明火加热,一定要用小火加热,目的是。 6. 铁粉与稀硫酸反应本应得到浅绿色溶液, 某同学却在实验过程中观察到黄色溶液, 试解释原因。怎样进行实验才能保证得到浅绿色溶液? 7. 在制备硫酸亚铁的过程中, 常常会有臭鸡蛋味气体产生, 你认为产生这种气体的原因是什么?请设计实验对上述装置进行改进。 8. 在制备 FeSO 4 的过程中, 适当补充蒸馏水, 使液体体积基本保持不变的目的是。 9 .在硫