化学选修4-4知识点.doc

第四章电化学基础第一节原电池教学目标: 1 、进一步了解原电池工作原理。 2 、能写出其电极反应和电池反应方程式。教学重点: 进一步了解原电池工作原理,能写出其电极反应和电池反应方程式。教学难点: 原电池工作原理。教学安排: (评讲)上周六的测验。学生对第三章的掌握层次差别非常大,共 24人分数 100 ~ 80 79~ 60 59~ 50 49~ 40 39~ 30 29~ 20 人数 3( 2,1 )7( 7,2 )7( 4,1 )2( 2,0 )3( 1,2 )2( 1,1 ) 本次考试分数差别较大,学生掌握情况很不一样。题目的灵活性,学生对基础知识的把握,以及课堂与学生的沟通似乎都是原因。重点为选择题。评讲完需要讲优化设计收上来了解学生错题细节, 做好统计, 本周最好再准备一次测验。(复习)原电池 1 、作用:将化学能转变成电能。氧化还原反应(电子的得失)。 2 、组成: (1 )不同的电极。负极:较活泼金属正极:较不活泼金属或非金属(碳棒、石墨棒等) (2 )电解质溶液。(3 )导线相连。(或直接接触) (4 )能自发地进行氧化还原反应。 3 、电极反应: 负极:失电子——氧化反应正极:得电子——还原反应(举例)课本实例: Zn/ZnSO 4 //CuSO 4 /Cu 负极: Zn 电极反应: Zn - 2e -= Zn 2 + 发生氧化反应正极: Cu 电极反应: Cu 2 ++ 2e -= Cu 发生还原反应电子方向: Zn Cu 电流方向: Zn Cu Zn/ZnSO 4 盐桥 CuSO 4 /Cu 阴离子流向:负极(多 Zn 2 +) 阳离子流向:正极(多电子) Zn 溶解 Cu 生成(回忆)以前的 Zn/Cu 原电池的电解质溶液是?上面的原电池能否用?,如何用? 稀硫酸,能,在 Cu 极的烧杯里用。(注意) 1 、了解盐桥:含琼脂的 KCl 饱和溶液。可以通过 K +和 Cl - 的移动保证电路的闭合。 Cl — ZnK + Cu 2 、外电路,内电路(练习) P72 的1~5 (作业) P72 的6 教学后记: 这部分知识对于学生来讲是比较熟悉的,加上已经给学生时间预习,所以完成效果很好。《优化设计》题目选择性地布置,不要增加学生负担。另外在讲题的过程中尽量用多种方法拓宽学生思维。第二节化学电源教学目标: 1 、了解常见的化学电源的种类及其工作原理。 2 、知道它们在生产、生活和国防中的实际应用。教学重点: 一次电池、二次电池和燃料电池的反应原理、性能及其应用。教学难点: 化学电池的反应原理。教学安排: (预习)完成下列表格。电池重点电极反应总反应优点一次电池碱性锌锰电池负极: 正极: 二次电池铅蓄电池负极: 正极: 充电: 放电: 燃料电池氢气燃料电池负极: 正极: (复习)电池: 1 、化学能转变成电能的装置。(原电池进化) 2 、分类: (1 )一次电池(干电池) 电解质溶液制成胶状,不流动。例:锌锰干电池、碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池。重点:碱性锌锰电池(2 )二次电池(充电电池、蓄电池) 放电后可再充电使活性物质获得再生。例: 镉镍电池、氢镍电池、锌银电池、锂电子电池、聚合物锂离子蓄电池。重点:铅蓄电池(3 )燃料电池一种连续地将燃料和氧化剂的化学能直接转换成电能的化学电池。例:氢气、肼、甲醇、氨、煤气等液体或气体都