高考化学元素推断题大题.docx

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,请以最快的速度将题目中的各字母所代表的元素推出。
(1)(07武汉)X、Y、Z、W为原子序数挨次增大的四种短周期元素,此中X
元素原子的核外电子总数等于其电子层数,Z元素的气态氢化物和它的氧化物
在常温下反响生成Z单质和水,X与Y、W可分别形成YX3和XW型共价化合物,YX3极易溶于水。
XYZW
(2)(08全国II)Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种,Q的廉价氧
化物与X单质分子的电子总数相等,R与Q同族,Y和Z的离子与Ar原
子的电子构造同样,Q能分别与Y、Z形成的共价化合物,且原子序数Y<Z。
QRXYZ
(3)(07天津)U、V、W、X、Y、Z是原子序数挨次增大的六种常有元素。Y
的单质在W2中焚烧的产物可使品红溶液退色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具
有磁性。U的单质在W2中焚烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属,
该金属在UW2中强烈焚烧生成黑、白两种固体。
UVWXYZ
(4)(07联考)已知A、B、C、D均为短周期元素,且原子序数挨次递加;A、
B、C三种元素的核电荷数之和等于D元素的核电荷数,且D元素的核电荷数为
C的2倍;C、D两元素同主族,且能在必定条件下发生下边两个反响
①化合物(只含A、B)跟化合物(只含B、C)按物质的量比2:3反响生成单
质(含B)和化合物(只含A、C)
②化合物(只含A、D)跟化合物(只含C、D)按物质的量比2:1反响生成单
质(含D)和化合物(只含A、C)
ABCD

(5)(07重庆)a、b、c、d、e是短周期元素,周期表中a与b、b与c相邻;
a与c的最外层电子数之比为2∶3,b的最外层电子数比e的最外层电子数少1
个;常有化合物d2c2与水反响生成c的单质,且溶液使酚酞试液变红。
abcde
6)07南昌统考)现有A、B、C、D、E五种常有短周期元素,已知:
①元素的原子序数按A、B、C、D、E挨次增大,原子半径按D、E、B、C、A
次序挨次减小;
②A、D同主族,A是全部元素中原子半径最小的元素;B与C的地点相邻;
C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍;
③B、D、E三者的最高价氧化物有水化物挨次为甲、乙、丙,它们两两之间
均可反响生成可溶性盐和水,且所得盐中均含C元素;
④B、E两种元素原子最外层电子数之和等于A、C、D三种元素原子最外层
电子数之和。
ABCD
第二部分
、B、C、D、E、F为原子序数挨次增大的短周期主族元素。已知:A、C、F三种原子的
最外层共有11个电子,且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反响,均生成
盐和水;D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4;E元素原子次外层电子数比最外
层电子数多3。
(1)写出以下元素的符号:A__________D__________E___________。
2)B的单质在F的单质中的现象是_________________________,化学方程式是
____________________________________________________。
(3)A、C两种元素最高价氧化物的水化物间反响的离子方程式是_______。.
、B、C、D都是短周期元素,原子半径D>C>A>B,此中A、B处在同一周期,A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A和B的原子核内质子数之和,C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答:
1)这四种元素分别是:A_________,B_______,C______,D_____。
2)这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳固性由大而小的次序是
___________。
(3)A与B形成的三原子分子的电子式是______,B与D形成的原子个数比为1:1的化合
物的电子式是_______。
(4)A元素某氧化物与D元素某氧化物反响生成单质的化学方程式是_______
_。
,金属Be和Al单质及化合物性质相像,又知AlCl3的熔沸点低,简单升华。试回答以下问题:
(1)写出Be和氢氧化钠反响生成Na2BeO2的离子方程式。
(2)Be(OH)2和Mg(OH)2能够用试剂鉴识,其离子方程式为。
(3)BeCl2是(填离子或共价)化合物,推测BeCl2水溶液在常温下的pH5(填
“大于“等于”“小于”)。
(4)Li和Mg依据对角线法例,性质也相像,Li在空气中焚烧,主要产物的化学式
为,同时还有少许的生成。
、X、Y、Z是原子序数挨次增大的同一短周期元素,W、X是金属元素,Y、Z是非金
属元素。
(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物能够反响生成盐和水,该反响的离子方程式
为。
(2)W与Y可形成化合物W2Y,用电子式表示该化合物的形成过
程:。
(3)X的硝酸盐水溶液显性,用离子方程式解说原由:
(4)Y与氢元素形成化合物H2Y,该化合物的电子式为。
(5)比较Y、Z气态氢化物的稳固性:>(用分子式表示)。
(6)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的次序是>>
。
7)Z的最高价氧化物为无色液体,该物质与必定量水混淆获得一种稀溶液,并放出QkJ的热量。写出该反响的热化学方程式:
。
(8)W与氧元素形成离子化合物W2O2,该化合物中阴离子与阳离子个数比为。
(9)某种金属元素与Y的单质化合生成+2价的硫化物,与Z的单质化合生成+3价的氯化
物,则该金属在元素周期表处于周期族。
6.(14分)A、B、W、D、E为短周期元素,且原子序数挨次增大,质子数之和为39,B、
W同周期,A、D同主族,A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2,E元素的周期序数与主族序数相等。
(1)E元素在周期表中的地点为。
(2)由A、B、W三种元素构成的18电子微粒的电子式为。
(3)经测定A2W2为二元弱酸,其酸性比碳酸的还要弱,请写出其第一步电离的电离方程
式。常用硫酸办理BaO2来制备A2W2,写出该反响的化学方
程式。
4)废印刷电路板上含有铜,过去的回收方法是将其灼烧使铜转变为氧化铜,再用硫酸溶解。现改用A2W2和衡稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的,又保护了环境,试写出反
应的离子方程式。
5)元素D的单质在必定条件下,能与A单质化合生成一种化合物DA,熔点为800℃,DA能与水反响放氢气,若将1molDA和1molE单质混淆加入足量的水,充分反响后成气全的
体积是(标准情况下)。
6)D的某化合物呈淡黄色,可与氯化亚铁溶液反响。若淡黄色固体与氯化亚铁反响的物质的量之比为1:2,且无气体生成,则该反响的离子方程式为
。

相对分子质量由小到大摆列的X、Y、Z三种气体单质,构成这三种单质的元素分别位于不
同的短周期。在必定条件下,X与Y化合生成M;X与Z化合生成N;M能与N化合生成A。
实验室可分别用如下图的发生装置制取X、Z和M(夹持装置已略)
制取X、M、Z的发生装置分别是(填写序号)
X:;Z:;M:。
(2)X、Y、Z三种单质分别是X:;Y:;Z:。
(3)A的电子式是,A中含有的化学键种类有。
(4)已知Z能与M在常温下反响生成Y,同时有白烟产生。反响的化学方程式
是。
用以下图所示装置进行Z与M在常温下反响的实验,并采集Y。
①若从A中逸出的气体含有Z,则通入反响装置A中的Z和M的物质的量之比应满
足。
②若从A中逸出的气体不论含有Z或M,经洗气瓶B后,均能被汲取,则洗气瓶B中试剂
与Z、M反响的离子方程式分别
是,。
、B、C是三种常有短周期元素的单质。常温下D为无色液体,E是一种常有的温室
气体。其转变关系如图17(反响条件和部分产物略去)。试回答:
(1)E的电子式是。
(2)单质X和B或D均能反响生成黑色固体Y,Y的化学式是。
(3)物质Z常用于对空气进行杀菌、净化和水果保鲜等。Z和D的构成元素同样,Z分
子中各原子最外层电子数之和为18。Z和酸性碘化钾溶液反响生成B和碘单质,反响的离子
方程式是。
(4)取molF与足量D充分混淆后,所得溶液中再通入molE充分反响,最后获得的
水溶液中各样离子的浓度由大到小的次序是(不考虑H+)。
(5)E的大批排放会引起好多环境问题。有科学家提出,用E和H2合成CH3OH和H2O,对
E进行综合利用。已知25℃,101kPa时,11gE反响汲取QkJ能量,该反响的热化学方程式
是。
、B、C、D是四种短周期元素,它们的原子序数挨次增大,此中A、C与B、D分别是
同主族元素,又知B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的
2倍,这四种元素的单质中有2种气体,2种固体。
(1)写出元素符号︰A,C;
(2)写出两种均含有A、B、C、D四种元素的化合物互相作用逸出气体的化学方程
式:;
(3)用A元素的单质和B元素的单质能够制成电池,电池中装有浓KOH溶液,用多孔的金
属惰性电极浸入KOH溶液中,两极均有特制的气体透过性隔阂,在一极通入A的单质,另一
极通入B的单质,则通入B单质的一极的电极反响方程式
是。
10.(16分)甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒,它们的电子总数均为14。已知甲为
原子;乙、丙、丁为双原子分子或离子。
(1)甲的原子构造表示图是;甲的氧化物的晶体种类是。
(2)乙是双原子分子,在高温时是一种复原剂。。
写出乙焚烧的热化学方程式。
丙为双原子二价阴离子,与钙离子构成的化合物能跟水反响产生一种可燃性气体,反响
的化学方程式是
。
该可燃性气体能与乙酸在必定条件下,按物质的量比
1∶1发生加成反响生成一种酯,化学
方程式是
。
(4)由丁分子构成的物质属于单质,构成丁的元素最高价氧化物对应的水化物
X有以下图所示
转变关系(反响条件和其余物质已略)
W
W
X――→Y――→Z
①已知W为金属单质,W在周期表中的地点
。写出X的稀溶液与Z反响的离子
方程式
。
②X的浓溶液与W在加热条件下反响生成气体
Q,已知Q受热发生可逆的分解反响,
1molQ
分解时,有×1024个电子转移。Q发生疏解反响的化学方程式是
。
将Q装入密闭容器中,加热到
T℃,达均衡时,测得密闭容器中的气体相对分子质量是
Q
的倍。Q的分解率为
。
答案
1、(1)




(2)



ZCl
(3)




(4)


(5)





(6)


2.(1)Na、Si、P(2)产生白色的烟;Mg+Cl2
-
-
+2H2O
MgCl2(3)OH+Al(OH)3=AlO2
3、答案A为碳,B为氧,C为硅,D为钠。
244
+
[
]
2-
Na
+
22
32
(2)HO>CH>SiH(3)
Na
(4)2CO+2NaO=2NaCO+O↑3.
:(1)Be+2OH—=BeO22—+H2↑(2)氢氧化钠溶液
Be(OH)2+2OH—=BeO22—+2H2O
3)共价小于(4)Li2OLi3N
5.(1)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(2)(3)酸Al3++3H2OAl(OH)3+3H+(4)SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl(5)HCl>H2S(6)S2->Cl->Na+>Al3+
(7)Cl2O7(l)+H2O(l)=2HClO4(aq)△H=-4QkJmol-1(8)1∶2
(9)第四Ⅷ
6.(14分):每空2分
(1)第三周期,IIIA族;(2)
(3)H2O2H++HO;BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2;
2+
4)Cu+H+H2O2=Cu+2HO
5)56L
6)3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+
7.(共17分)(1)
丙、甲、乙
(2)H
2N2Cl2
(3)
离子键、极性共价键
(4)3Cl2+8NH3===6NH4Cl+N2
3
2+
3+
+2Cl
-
①大于
②Cl2+2Fe
===2Fe
8
2+
+
Fe+2NH·HO===Fe(OH)↓+2NH
3
2
2
4
8(1)CO2
(2)Fe3O4
(3)O3+2I-+2H+==O2+I2+H2O
4)c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(CO32-)﹥c(HCO3-)
(5)CO(g)+3H(g)===CH
3
OH(l)+H
2
O(l)
△H=mol
2
2
(1)H(1分)Na(1分)
2)NaHSO3+NaHSO4=Na2SO4+SO2↑+H2O(3分)
—-
3)O2+2HO+4e=4OH(3分)
10.(共16分)
原子晶体
(2)2CO(g)+O2(g)===2CO(g);H=-566kJ/mol
(3)CaC2+2H2O===C2H2↑+Ca(OH)2