课题溶液的浓度用.ppt

课题溶液的浓度用
第一页，共22页
浓溶液和稀溶液
正确理解“浓”和“稀”溶液
试管编号
溶液颜色比较
溶剂质量/g
溶质质量/g
溶液质量/g
1
2
3
浅蓝色
蓝色
深蓝色
10
10
10

1
2

11
12
归纳：对有色溶液来说，根据颜色深浅可以区分溶液是浓还是稀。
第二页，共22页
，即浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液。
，同种物质的溶液，饱和的比不饱和的溶液浓。
。实际应用时，通常需要准确知道一定量的溶液里溶质的量——即溶液组成的确切表示。
4. 溶液组成的表示方法很多，通常用溶液中溶质的质量分数来表示溶液的组成。
第三页，共22页
一、溶质的质量分数
1、定义：溶质质量与溶液质量之比
2、公式：
溶质质量 = 溶液质量× 溶质质量分数
溶质的质量分数
溶质的质量/
溶液的质量
=
=
溶液质量(g)
溶质质量(g)
溶质的质量分数
单位要统一
%
×100
+
=
溶剂质量(g)
溶质质量(g)
溶质质量(g)
×100%
第四页，共22页
浓溶液和稀溶液
溶液的“浓”和“稀”与质量分数的关系——溶液越浓，溶质质量分数越大。
试管编号
溶液颜色比较
溶剂质量/g
溶质质量/g
溶液质量/g
1
2
3
浅蓝色
蓝色
深蓝色
10
10
10

1
2

11
12
%
%
%
溶质的质量分数
规律：对有色溶液来说，溶液中溶质的质量分数越大，溶液的颜色就越深。
第五页，共22页
溶质质量/g
溶剂(水)质量/g
溶液中溶质质量分数
10
90
20
80
讨论：按下表所定的量配制氯化钠溶液
10%
20%
实验 9-6
第六页，共22页
3、有关溶质质量分数的计算
例2：从一瓶氯化钾的溶液中取出35g溶液蒸干后得到7g氯化钾固体，求这瓶溶液溶质的质量分数。
解：
答：%
20%
%
×100
35
7
=
=
g
g
%
×100
=
溶液的质量
溶质的质量
溶质的质量分数
例1：20g10%的食盐水中倒出一半，求：剩余溶液的溶质的质量分数。
剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是10 %
第七页，共22页
例3、在农业上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
解：
氯化钠：
150kg×16%=24kg
水：
150kg-24kg=126kg
答：需食盐24kg,水126kg。
练习：%的生理食盐水多 少克？
第八页，共22页
例4、18g10%的食盐水中分别放入2g水或2g食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。
解：
18g X10%
加水：
18g ＋2g
＝9%
加食盐：
18g X10%＋2g
18g ＋2g
＝19%
答：略
第九页，共22页
4、饱和溶液溶质质量分数的计算
溶质的质量分数36% 是指：100g溶液中含有36g溶质。
溶质T0C时溶解度36g是指：在T0C 时，100g溶剂中最多溶解该溶质36g。
T0C时饱和溶液
的溶质质量分数 ＝
溶解度(g)
100g＋溶解度(g)
某温度下某物质的溶解度为ag，则同温下它的饱和溶液中溶质质量分数_____a%(填大于,小于或等于)
小于
第十页，共22页