酸碱滴定类型及指示剂的选择
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强酸强碱相互滴定
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一、反应产物及指示剂
产物是水，化学计量点pH＝，
指示剂可选用：
甲基橙（pH=～），甲基红(pH=～）， 酚酞（pH=～）等。
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二、NaOH滴定HCl
mol/L HCl为例讨论强酸强碱相互滴定的滴定曲线和指示剂选择。
按以下七个部分进行来讨论：
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1、滴定前
溶液的酸度等于HCl的原始浓度 [H+]= pH=
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2、滴定开始至化学计量点前
溶液的酸度取决于剩余HCl的浓度，
：
即pH＝
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2、滴定开始至化学计量点前(续)
,剩余HCl的浓度为:
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3. 化学计量点时
滴入NaOH ，有：
[H+]=[OH－]=×10-7mol/L
pH =
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4. 化学计量点后
溶液的碱度取决于过量的NaOH体积，例如滴入NaOH （ ml ）时，有：
同样的，可以计算出滴入不同体积的NaOH溶液的pH值，计算结果列于下表：
pOH＝
pH＝14－＝
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表
加入体积(mL)
中和百分数
过量体积(mL)
pH值
mol/L NaOH mol/L HCl
的数据计算结果列表
滴定突跃
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