（推荐）化学选修三答案.doc

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1. A、D    2. D    3. B    4. C    5. C  
6. C是Mg的基态原子的电子排布式，而A、B、D都不是基态原子的电子排布。 
1. 能层数最外层电子数最外层电子数能层数
2. 碱金属稀有气体
3. 
4. （1）三   ⅦA   1s22s22p63s23p5   Cl   HClO4 
（2）四ⅡA    1s22s22p63s23p64s2    Ca    Ca(OH)2
5. 主族元素的核外电子排布最后填入的能级是s或p，而副族元素的核外电子排布最后填入的能级为d或f；主族元素的价电子层为最外层的s、p能级，都不包含d能级，而副族元素的价电子层除最外层的s、p能级外，还包含次外层的d能级及倒数第三层的f能级。
6. 氢原子核外只有一个电子（1s1），既可以失去这一个电子变成+1价，又可以获得一个电子变成-1价，与稀有气体He的核外电子排布相同。根据H的电子排布和化合价不难理解H在周期表中的位置既可以放在ⅠA,又可以放在ⅦA。
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7. 元素的金属性与非金属性随核电荷数递增呈现周期性变化，在同一周期中，从左到右元素的金属性递减非金属性递增。例如，第三周期元素：根据Na、Mg、Al与水的反应越来越困难，以及NaOH、Mg(OH)
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2、Al(OH)3碱性递减，说明Na、Mg、Al的金属性逐渐减弱；根据Si、P、S、Cl形成氢化物越来越容易，且生成的氢化物稳定性依次增强，以及H2SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO4酸性递增，说明Si、P、S、Cl的非金属性逐渐增强。 
8. 金属元素越容易失电子，对键合电子的吸引能力越小，电负性越小，其金属性越强；非金属元素越容易得电子，对键合电子的吸引能力越大，电负性越大，其非金属性越强；故可以用电负性来度量金属性与非金属性的强弱。
9. 元素原子的最外层电子数随原子的核电荷数递增呈现周期性的变化，由于原子的最外层电子数决定了元素的化合价，所以元素的化合价就会随着原子的核电荷数递增呈现周期性变化。 
*10. 第八周期总共应有50种元素。 
*11. （略）
复习题参考答案 
1. A   2. A 3. A 4. B  
5. （1）Na K Mg Al C O Cl Br Ar    Ar 
（2）NaOH
 （3）K>Na>Mg
 （4）H2O    2H2O+2Na ＝2NaOH+H2↑>
 （5）NaBr
 （6）18
 6CO2和SO2。
 7X在第二周期ⅥA族，Y在第三周期ⅥA族；SO2和SO3。
*8（略）*9（略）*10（略
四、习题参考答案
1. （略）
2. 氧原子最外层有6个电子，还差两个电子达到8e-稳定结构，氢原子只有一个电子，