EDTA标定和自来水硬度测定.doc

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实验七 EDTA 标准溶液的配制和标定 自来水的总硬度的测定
一、实验目的
1、 掌握EDTA的配制及用硫酸镁标定EDTA的基本原理与方法；
2、 了解水的硬度的概念及其表示方法；
3、 掌握容量瓶、移液管的正确使用。
二、实验学时 ： 5学时
三、 基本操作
1 、电子天平的使用
2、 容量甁的使用
3、 滴定管的使用
四、 仪器与试剂
1 、仪器
电子天平（）容量瓶（100mL） 移液管（20mL）酸式滴定管（50mL） 锥形瓶（ 250mL）
2、试剂
－1
L- EDTA （ Na2H2Y ・2H2O） MgSO4 ・7H2O 基准试剂
－1
NH3－NH4Cl 缓冲溶液（ pH=） 1mol-L－1NaOH
铬黑T指示剂钙指示剂
五、 实验原理
乙二胺四乙酸二钠盐（习惯上称EDTA）是有机配位剂，能与大多数金属离子 形成稳定的 1:1 型的螯合物，计量关系简单，故常用作配位滴定的标准溶液。
通常采用间接法配制EDTA标准溶液。标定EDTA溶液的基准物有Zn、ZnO、 CaCO3、 Bi、 Cu、 MgSO4-7H2O、 Ni、 Pb 等。选用的标定条件应尽可能与测定 条件一致，以免引起系统误差。如果用被测元素的纯金属或化合物作基准物质， 就更为理想。本实验采用MgSO4 ・7H2O作基准物标定EDTA，以铬黑T（EBT）作指 示剂，用pH〜10的氨性缓冲溶液控制滴定时的酸度。因为在 pH〜10的溶液中， 铬黑T与Mg2+形成比较稳定的酒红色螯合物（Mg — EBT），而EDTA与Mg2+ 能形成更为稳定的无色螯合物。因此，滴定至终点时， EBT便被EDTA从
Mg — EBT中置换出来，游离的EBT在pH = 8〜11的溶液中呈蓝色。
滴定前：
M
+ EBT
M — EBT
（酒红色）
主反应：
M
+ EDTA
:M EDTA
终点时：
M —
— EBT + EDTA
M — EDTA + EBT
酒红色蓝色
m
(CV)EDTA = ( )MgSO4H2O
M
含有钙、镁离子的水叫硬水。测定水的总硬度就是测定水中钙、 镁离子的总 含量，可用EDTA配位滴定法测定。滴定时，Fe3+、Al 3+等干扰离子可用三乙醇 胺予以掩蔽；Cu2+、Pb2+、Zn2+等重属离子，可用 KCN、NazS或巯基乙酸予以
掩蔽。
水的硬度有多种表示方法，本实验要求以每升水中所含 Ca2+、Mg2+总量（折 算成CaO的质量）表示，单位mg・L_T。
;?ca（mg「）二
(cV2)EDTA M Ca
V水
103
# / 4
# / 4
门， 「1、 C(Vl —V2)EDTA 汇 MMg "03
: Mg(mg L )=
V水
3
总硬度(mg L—1 尸(cVl)EDTA MCaO 10 (mg L—1)
V水
(C V| ) EDTA M CaO
V水
1oa)
六、实验步骤
—1
1、 L— EDTA 标准溶液