中考化学酸碱盐知识点(精简).doc

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一、酸:电离时生成的阳离子全是『的化合物。
1、浓盐酸：有刺激性气味，极易溶于水，有腐蚀性。敞口置于空气中质量减小，质量分数减小。
>挥发性（物理性质），打开浓盐酸的瓶塞，瓶口会冒白雾一一盐酸遇水蒸汽所凝结成的小液滴。
CT的鉴定：往溶液中滴加硝酸银溶液，再滴加稀硝酸，若生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则说明溶液中有CT。
2、浓硫酸：粘稠、油状液体，溶于水会放出大量的热。敞口置于空气中，质量增大，质量分数减小。
（物理性质）：可作为干燥剂，干燥酸性或中性气体
（化学性质）：浓硫酸能把有机物（植物纤维、皮肤等）中的H、0元素按原子个数比2： 1的关
系夺去。使有机物炭化。
最后用小苏打溶液冲洗,
> ：若浓硫酸不小心溅到皮肤上，要先用干布拭去，再用大量清水冲洗,
严重时应立即送医院。
> ：不能与活泼金属反应制氢气。
浓硫酸的稀释：
稀释方法：将浓硫酸沿玻璃棒或容器壁缓慢注如入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
搅拌的目的是使产生的热量及时散去。
切不可将水注入浓硫酸中
原因：㈠浓硫酸密度比水大，水浮在浓硫酸液面上。
㈡浓硫酸溶于水会放热。造成酸液飞溅，引起事故。
3、硝酸：挥发性（物理性质）和很强的腐蚀性。敞口置于空气中质量减小，质量分数减小。
>见光易分解，要用棕色玻璃瓶并放在暗处保存。盛酸的试剂瓶不能用橡胶塞，而用玻璃。
（一）酸的通性
（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚駄试液不变色。（化学变化） （2）酸+碱=盐+水（中和反应）
1、HCI+NaOH=NaCI+H2O
2、 H2SO4+2 NaOH=Na2SO4+2H2O
3、 2HCI+Ca（OH）2=CaCI2+2H2O
（3）酸+某些金属氧化物=盐+水。
1、 铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCI = 2FeCI3 + 3H20现象：红色铁锈逐渐消失，溶液变成黄色
铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2（SO4）3 + 3H2O
2、 氧化铜跟稀盐酸反应：CU0 + 2HCI =CuCI2+H2O现象：黑色氧化铜逐渐消失，溶液变成蓝色。
氧化铜跟稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H20 （4）酸+活泼金属=盐+氢气。
1、 锌跟稀盐酸反应：Zn + 2HCI = ZnCl2+H2个现象：有气泡产生，锌粒逐渐减少。
2、 锌跟稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSCU +出T
3、 铁跟稀盐酸反应：Fe + 2HCI = FeCl2+H2个现象：有气泡产生，铁逐渐减少，溶液变成浅绿色。
4、 铁跟稀硫酸反应：Fe + H2SO4 =FeS04 +战个
酸+盐=新盐+新酸。
1、 稀盐酸与硝酸银的反应：HCI+AgN03=AgC2+HNO3现象：有白色沉淀产生(不溶于酸)
2、 稀硫酸与氯化顿的反应：H2SO4+BaCI2=BaSO4sk+2HCl现象：有白色沉淀产生(不溶于酸)
3、 稀盐酸与碳酸钙的反应：2HCI+CaCO3=CaCI2+CO2个+2出0现象：有能使澄清石灰水变混浊的气泡产生
二、碱：电离时生成的阴离子全是0H「离子的化合物
1、氢氧化钠一一俗称：苛性钠，烧碱，火碱。具强腐蚀性