氮及其化合物知识归纳总结.doc

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氮及其化合物知识点归纳总结
一、氮气、氮的氧化物
1、氮气：无色无味的气体，难溶于水。氮的分子构造：电子式_______
构造式______________。
氧化性：N2+3H22NH3，N2+3Mg=Mg3N2
其产物的双水解反响：
〔2〕复原性：与O2的化合〔放电或高温条件下〕
2、氮的固定
将空气中游离的氮气转化为氮的化合物的方法，统称为氮的固定。
氮的固定的三种途径：
生物固氮：豆科植物根瘤菌将氮气转化为化合态氮
自然固氮：打雷闪电时，大气中的氮气转化为NO
工业固氮：工业合成氨N2+3H22NH3
3、氮氧化物
氮元素有+1、+2、+3、+4、+5等五种化合价，五种化合价对应六种化合物。
种类
物理性质
稳定性
N2O
笑气
NO
无色气体，溶于水
中等活泼
NO2
红棕色色气体，易溶于水，有毒
较活泼，易发生二聚反响
N2O4
无色气体
较活泼，受热易分解
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N2O
无色气体
较不活泼
N2O3
〔亚硝酸酸酐〕
蓝色气体〔—20°C〕
常温不易分解为NO、NO2
N2O5
〔硝酸酸酐〕
无色固体
气态不稳定，常温易分解
NO2与水反响：
NO、NO2的尾气吸收：
NO的检验： 现象无色气体和空气接触后变为红棕色。
两个计算所用的方程式： 4NO+3O2+2H2O=4HNO3
4NO2+O2+ 2H2O =4HNO3
氮的氧化物溶于水的计算
〔1〕NO2或NO2与N2〔非O2〕的混合气体溶于水时可依据：3NO2+H2O"2HNO3+NO利用气体体积变化差值进展汁算。
〔2〕NO2与O2的混合气体溶于水时．由4 NO2＋O2十2 H2O"4HNO3，可知，当体积比：
=4：1，恰好完全反响
V(NO2)：V(O2) >4：1，NO2过量，剩余气体为NO
<4：1，O2过量，剩余气体为O2
(3) NO与O2同时通如水中时．由4 NO＋3O2十2 H2O"4HNO3，可知，当体积比：
=4：3，恰好完全反响
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V(NO)：V(O2) >4：3，剩余气体为NO
<4：3，剩余气体为O2
〔4〕NO、NO2、O2三种混合气体通人水中，可先按〔1〕求出NO2与H2O反响生成的NO的体积，再加上原混合气体中的NO的体积即为NO的总体积，再按〔3〕方法进展计算。
二、氨及其化合物
1、氨气：
〔1〕氨分子的构造
写出氨的化学式、电子式和构造式，_________________________。分子中含有________〔极性、非极性〕键，分子构型为______，氨分子为_________〔极性、非极性〕分子。
〔2〕氨的物理性质
氨是没有颜色、有______气味的气体；密度比空气____；______溶于水且能快速溶解，在常温、常压下1体积水能溶解____体积氨。氨水密度随质量分数的增大而下降。
〔3〕氨气的合成 N2+3H22NH3
〔4〕氨气的化学性质
①与水反响 NH3·H2ONH4＋＋OH－
氨水是混合物，溶液中含有H2O、NH3·H2O、NH3等分子和NH4＋、OH－〔还含有极少量的H+〕等离子〔氨在水中大局部以NH3·H2O形式存在〕，所以，溶液呈弱碱性，能使无色的酚酞试液变红色。
氨水易挥发，受热时容易逸出氨气〔NH3·H2O NH3↑+ H2O〕，不易运输保存等，所以常将氨转化成各种铵盐。
②与酸反响 NH3+HCl=NH4Cl
呈现冒白烟现象，白烟是生成的NH4Cl小颗粒，这可以检验氨气的存在。
③与一些氧化剂的反响 4NH3+5O24NO+6H2O
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NH3与Cl2的反响：
〔5〕氨气的实验室制备：
①原理：固态铵盐与碱加热反响：
Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O
②发生装置：固+固+加热型，与制备O2相似。
③收集：收集NH3用向下排空气法；
④检验：用湿润的红色石蕊试纸〔变蓝〕或用蘸有浓盐酸的玻璃棒〔冒白烟〕；
⑤枯燥用盛碱石灰〔CaO和NaOH的混合物〕的枯燥管。