必修1化学第四章知识点总结加习题.doc

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第四章非金属及其化合物
第一节无机非金属材料的主角一硅
一、 硅单质
物理性质
单质硅有 和 两种。晶体硅的结构类似于 ,是带有
的— 熔点 、硬度 、有 o硅的原子结构示意图为
,硅元素在地壳中的含量是 (占第几位)。
化学性质
硅在常温下化学性质 。一定条件下，可发生化学反应。写出下列变化
的化学方程式：
硅和非金属反应：和02
用途。晶体硅的导电性介于— —和 之间，是良好的— 材料。硅
是人类将太阳能转换为电能的常用材料。
二、 二氧化硅和硅酸盐
二氧化硅
硅是一种 元素，在自然界中总是与氧相互化合，所以在氧化气氛包围的地球
上，硅主要以癬点很高的 及 形式存在。Si02是硅最重要的化合
物。地球上存在的天然二氧化硅称为 ,其存在形态有 和 两种。石
英晶体是结晶的二氧化硅，石英中无色透明的晶体称为— 具有彩色环带状或层
状的称为 O
二氧化硅具有 结构。密度和硬度都 o
化学性质。写出下列变化的化学方程式。
和强碱反应(NaOH) ； 玻
璃的组成成分中含有二氧化硅，故存放碱性试剂的玻璃试剂瓶不能用 塞。
碱性氧化物反应(CaO) ；
o
玻璃的组成成分中含有二氧化硅，故氢氟酸不能存放在 中。。
硅酸和硅酸盐
是一种比碳酸 ,溶解度 的酸。可由 和 反应来制备。
如：向Na2SiO3溶液中滴加HC1,可发生反应： 得到硅
酸。生成的H2S103逐渐聚合而形成 ― ,硅酸浓度较大时，则形成的
硅酸凝胶。硅酸凝胶经干燥脱水形成硅酸干胶，称为
“ ”。它是优良的 剂，也可作催化剂的载体。
硅酸盐是由—、—和 组成的 的总称，一般 （溶解性如何），
化学性质很稳定。硅酸钠是最简单而有常用的硅酸盐，它的水溶液俗称— 溶液呈
—性。一般可用来作肥皂的 、木材的 及 等。硅就钠溶液存放在
玻璃试剂瓶中不能用玻璃塞。
传统的硅酸盐产品为— _、_ _和_ _=新型陶瓷产品有— _、
、 和 O
碳化硅俗称金刚砂，具有金刚石结构，有很大的硬度。工业上金刚砂的制备原理（用化 学方程式表示）为：SiO2 +
3C SiC + 2C0o在这个反应中，氧化剂是 ,还原剂是 ,氧化剂与
还原剂的物质的量之比为 =
基础练习
下列关于硅和硅的化合物的叙述中，错误的是（）①硅的晶体结构和金刚石相似
②硅是地壳中含量最多的非金属元素③晶体硅是良
好的半导体材料④二氧化硅是制造光导纤维的重要材料⑤二氧化硅是由两个氧原子和 一个硅原子构成的⑥二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸
①②⑥B.②⑤⑥C.④⑤⑥D.②③④
地壳中含量第一和第二的两种元素所形成的化合物不具有的性质是（）
A、熔点很高B、与水反应生成对应的酸
C、可与烧碱反应生成盐D、坚硬
下列溶液可以盛放在玻璃瓶中，但不能用磨口塞的是（）
碳化硼陶瓷硬度大，熔点高，具有化学惰性。则不能作为碳化硼陶瓷用途的是（

工业上用碳还原SiO2制取单质硅会发生如下副反应：SiO2+3C==SiC+2CO。该反应 中氧化剂与还原剂的质量比为
36： 60 B. 60： 36 C. 1： 2 D. 1： 3
实验室里熔化氢氧化钠时，不能选用的圮堀是（

下列离子方程式不正确的是（
石英与烧碱溶液反应SiO2+2OH-==SiO32-+H2O
向烧碱溶液中通入足量的二氧化碳20H+C02==C032+H20 —
向苏打溶液中加入石灰水至过量C023+Ca2+==CaC03 ；-
向纯碱溶液中通入足量的二氧化碳C032+C02+H20==2HC03 —
8、 下列说法正确的是（）
A、 陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品
B、 水晶、玛瑙、光纤、硅胶的主要成分都是Si02
C、 Si02很稳定，与所有的酸都不反应
D、 将石棉（CaMg3Si4012）化学式改写成氧化物的形式:3（MgO • CaO） - 4S102
9、 要除去Si02中混有的少量CaO杂质，最适宜的试剂是（）
A、纯碱溶液B、盐酸C、硫酸D、苛性钠溶液
10、 能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（）
A、 C02溶于水形成碳酸，Si02难溶于水
B、 C02通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀
C、 高温下Si02与碳酸盐反应生成C02
D、 氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀
11、下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（）