溶液酸碱性计算.ppt

溶液酸碱性计算
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一、水的离子积常数
1、c(H+)·c(OH－) = Kw ，Kw叫做水的离子积常数
2、Kw随温度的升高而增大
3、只要是电解质溶液，就一定同时存在H+和OH－，且溶液中c(H+)·c(OH－) = Kw = 1×10－14（25℃），即Kw适用于中性、酸性、碱性溶液中。
4、常温时，向纯水中加入酸或碱，水的电离均受到抑制，但溶液中c(H+)·c(OH－) 仍等于 1×10－14，由水电离产生的c(H+)与c(OH－) 仍相等，但小于1×10－7mol/L。
知识回顾
第三课时
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溶液的酸碱性
c(H+)、c(OH－)的关系
溶液酸、碱 性
c(H+)
(mol/L)
c(OH－)
(mol/L)
c(H+)与c(OH－)的大小比较
C(H+)·c(OH－)
（25℃）
酸性
碱性
中性
＞10－7
＜10－7
c(H+)＞c(OH－)
1×10－14
＜10－7
＞10－7
c(H+)＜c(OH－)
1×10－14
＝10－7
＝10－7
c(H+)＝c(OH－)
1×10－14
与
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2、25℃：A、B、C 三种溶液，其中A中CH+= 10—3mol/L ，B 中 COH-= 5×10—7mol/L，C中CH+/COH-= 106,则三种溶液的酸性强弱顺序如何？
3、25℃、+由大到小的排列顺序：①氨水 ②NaOH ③盐酸 ④醋酸
1、某温度下纯水中的c(H+) = 2×10－7mol/L,则此时c(OH－) = mol/L
2×10－7
练习：
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二、溶液的酸碱性与pH
1、pH的概念：
pH = －lg{c(H+)}
2、溶液的酸碱性和PH的关系
任意温度
25℃
酸碱性与pH的关系
酸性
中性
碱性
c(H+)＞c(OH－)
c(H+) = c(OH－)
c(H+)＜c(OH－)
pH＜7
pH = 7
pH＞7
H+浓度越大，pH越小，酸性越强
OH－浓度越大，pH越大，碱性越强
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1、80℃时，纯水的pH 7，为什么？
＜
3、100mL5×10－4mol/L的Ba(OH)2 溶液的pH为 。
回顾与练习:
11
2、PH=4的溶液中，其COH－是多少？
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三、关于溶液酸碱性和pH的计算
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1、强酸溶液稀释——有关pH 的计算
例1、将pH=3的盐酸与水等体积混合后，溶液的pH是多少？
练习1、将pH=a的盐酸与水等体积混合后，溶液的pH是多少？
例2、将pH=3的盐酸稀释100倍后，溶液的pH是多少？
练习2、将pH=3的醋酸稀释100倍后，溶液的pH等于5 吗？
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1、强酸溶液稀释——有关pH 的计算
练习3、将pH=5的盐酸酸稀释10和1000倍后，溶液的pH各为多少？
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2、强碱溶液稀释——有关pH 的计算
例4、将pH=12的NaOH溶液与水等体积混合后，溶液的pH是多少
例3、将pH=11的NaOH溶液稀释100倍后，溶液的pH是多少？
关键：
1、抓住氢氧根离子进行计算！
（先求OH-，再转换成H+ ）
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