实验室制取乙酸乙酯.doc

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实验室制取乙酸乙酯
一、反应原理：
乙酸乙酯是由一分子乙醇和一分子乙酸在浓硫酸作催化剂 作用下加热反应知得的。
1、 反应方程式：
O O
II 浓硫酸 II
CH3C-0-H +H-O-CH 2CH3 CH3-C-0-CH2CH3 + H2O
A
2、 断键原理：乙酸分子中羧基中的羟基与乙醇分子中羟 基中的氢原子结合生成水。
O O
|| 浓硫酸 ||
CH3C-O-H +H-IO-CH2CH3 、 、CH3-C-0-CH2CH3 + h2o
△
口诀：酸脱羟基醇脱氢
3、检验断键原理的方法： 同位素示踪法
方法：将乙醇分子中的氧标记为 18O,检验其生成的产物，生
成物H2O中全部为16O，而乙酸乙酯中有180。
O O
浓硫酸
CH 3C-O-H +H-|18O-CH 2CH 3 . *CH3-c- 18O-CH 2CH 3 + H2O
A
二、实验装置图：
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1、 加入试剂的顺序：乙醇 f浓硫酸 —乙酸
原因：浓硫酸密度比乙醇的大，如果先加浓硫酸，密度小的 乙酸会在浓硫酸上层，浓硫酸放热会使乙醇沸腾而溅出。
2、 防倒吸装置的使用：避免反应过程中因试管中乙醇挥
发压强减小而发生倒吸现象。
三、 实验现象：
1、 试管中有气泡产生（乙酸蒸气经过导管进入试管与
Na2CO3反应生成CO 2气体）
2、 有香味溢出（酯的一般特性）
四、 各试剂及装置的作用：
1、 浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂
2、 饱和Na2CO3的作用：中合乙酸，溶解乙醇，便于闻酯
的气味；降低乙酸乙酯在水中的溶解度。
3、 玻璃导管的作用：冷凝回流、导气。
五、 小结：本节课的重点是掌握其反应原理和实验现象，学
会使用防倒吸装置，弄清断键原理及和浓硫酸 Na2CO3的使
用作用。
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