第二节化学能与电能第一课时原电池本节要点:1,什么是原电池? 2,原电池的工作原理是什么? 3,原电池的正负极和电子流向如何判断? 4,构成原电池的条件是什么? :氧化剂电子,发生反应, 还原剂电子,氧化还原反应本质。 能转化为_______ 能的装置。在原电池中氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行, 使其间电子发生转移,在闭合回路下形成电流,可见原电池反应的本质是氧化还原反应。课前预习: 2017-3-5 4碱性锌锰干电池 2017-3-5 5锂电池锂是密度最小的金属,用锂是密度最小的金属,用锂作为电池的负极,跟用锂作为电池的负极,跟用相同质量的其他金属作负相同质量的其他金属作负极相比较,使用寿命大大极相比较,使用寿命大大延长。延长。 2017-3-5 6⑴, 将 Zn 片插入 H 2 SO 4溶液中有什么现象?为什么? ⑵, 将 Cu 片插入 H 2 SO 4溶液中有什么现象?为什么? 实验探究⑶,若将 Zn 片,Cu 片用一导线连接再浸在 H 2 SO 4溶液中,有什么现象?为什么? ⑷,导线间接一电流计有何现象产生?为什么? ⑸,用一干电池连接电流计验证电子流向,确定 Zn 片, Cu 片的正负极是怎样的? ⑹, 请尝试在下图中标出电子流动的方向、电流的方向: 2017-3-5 10 Cu Zn 反应类型电极反应电极材料电极 Zn-2e - =Zn 2 +氧化反应 2H + +2e - =H 2↑还原反应负极正极总反应: Zn + 2 H + = Zn 2+ + H 2↑ Zn+H 2 SO 4 =ZnSO 4 +H 2↑⑻,上图原电池的工作原理:
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