硫酸亚铁铵的制备的实验报告.docx

硫酸亚铁铵制备实验报告
针对无机化学实验硫酸亚铁铵制备中存在着废气污染及产物一级品率低的
问题 , 提出相应的解决办法 , 改进后的制备实验切实可行。
一、实验目的
学会利用溶解度的差异制备硫酸亚铁铵。
从实验中掌握硫酸亚铁、硫酸亚铁铵复盐的性质
掌握水浴、减压过滤等基本操作
学习 pH 试纸、吸管、比色管的使用学习用目测比色法检验产品质量。
二、原理
铁屑溶于稀硫酸生成硫酸铁。 硫酸铁与硫酸铵作用生成溶解度较小的硫酸亚
铁铵。
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑
FeSO4 +(NH4)2SO4+6H2O = FeSO4(NH4)2SO4·6H2O
硫酸铵 / 硫酸亚铁 / 硫酸亚铁铵在不同温度的溶解度数据 （单位：g/100g H2O）
温度/℃
0
20
50
60
70
80
100
硫酸铵


--

--
95
103
七水硫酸亚铁


--

--


六水硫酸亚铁铵

--
40
--
52
--
--
由于复盐的溶解度比单盐要小， 因此溶液经蒸发浓缩、 冷却后，复盐在水溶
液中首先结晶，形成 (NH4)2FeSO4· 6H2O晶体。
比色原理： Fe3+ + n SCN- = Fe(SCN)n(3-n) (
红色 ) 用比色法可估计产
品中所含杂质 Fe3+的量。 Fe3+由于能与 SCN－生成红色的物质 [Fe(SCN)]2+ ，当红色较深时， 表明产品中含 Fe3+较多；当红色较浅时， 表明产品中含 Fe3+较少。所以，只要将所制备的硫酸亚铁铵晶体与 KSCN溶液在比色管中配制成待测溶液，将它所呈现的红色与含一定 Fe3+量所配制成的标准 Fe(SCN)]2+溶液的红色进行
比较，根据红色深浅程度相仿情况，即可知待测溶液中杂质 Fe3+的含量，从而
可确定产品的等级。
三、仪器及药品
洗瓶、 250ml 烧杯、锥形瓶（ 150mL，250mL各一个）、移液管（ 1mL,2mL各
一根）10ml 量筒、吸滤瓶、比色管（25mL）、比色架、铁粉、2mol/L 盐酸、3mol/L
硫酸、 25%KSCN
四、实验步骤
硫酸亚铁制备
铁屑
1g
水浴加热， 348K
趁热
24
3mol/L5ml
过滤
H SO
硫酸亚铁铵的制备
配（ NH 4） 2SO4
加 Fe SO4
水浴加热
饱和溶液
调PH值
缓慢冷却
出现结晶膜
抽滤、称重
配（ NH4）2SO4 饱和溶液： *3*132= （（ NH4） 2SO4)，*100
75=( 水) Fe3+的限量分析
制备不含氧的水 （可
在实验前进行）
称 1g 样 品 于
25ml 比色管