晶体结构 (2).ppt

高三化学总复习基本理论晶体结构一晶体类型的判断◆从物质的分类上判断: ◆从性质上判断: 固态时不导电熔融状态时能导电:离子晶体; 固态时导电熔融状态时也导电:金属晶体及石墨; 固态时不导电熔融状态时也不导电:分子晶体、原子晶体。高:原子晶体;中:离子晶体;低:分子晶体●离子晶体:强碱、大多数盐类、活泼金属氧化物; ●分子晶体:大多数非金属单质(金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼除外)及氧化物( SiO2 除外),所有的酸及非金属氢化物,大多数有机物等。●原子晶体:金刚石、晶体硅、晶体硼、 SiO2 、 SiC 、 BN 等●金属晶体:金属单质(液态 Hg 除外)及合金●熔沸点和硬度●物质的导电性例:下列性质适合分子晶体的是( ) B C 1070 ℃,易溶于水,水溶液能导电; ℃,液态不导电,水溶液能导电; CS2 ,熔点 ℃,沸点 ℃ ℃,质软,导电,密度 例2:据下列物质的性质,判断属于原子晶体是( ) ,硬度小,熔点-56 ℃,固态或液态时不导电; 3410 ℃,导电性好,延展性强; 3550 ℃,不导电,不溶于水及有机溶剂,质硬 800 ℃,易溶于水,熔化时能导电 C 在 NaCl 晶体中,每个 Na+ 周围与之等距离且最近的 Na+ 有___ 个;每个 Cl- 周围与之等距离且最近的 Cl- 有___ 个。 1212 在 NaCl 晶体中,每个 Na+ 同时吸引着__个 Cl- ;每个 Cl- 同时吸引着___ 个 Na+ 。 66 二、晶体常见题型(一)晶体化学式的确定在 NaCl 晶体中与每个 Cl- 吸引的几个 Na+ 所围成的空间几何构型为( ) A. 正四面体 B. 正六面体 C. 正八面体 D. 正十二面体 C氯化钠的晶体结构 Cl - Na +在 NaCl 晶体的一个晶胞中, Cl- 的个数等于, Na+ 的个数等于。 44 每个 NaCl 晶胞中,平均占有 Na+ : 12× 1/4 + 1=4 Cl- :8× 1/8 + 6 × 1/2=4 范德华力共价键在此晶胞中,含有——个 CO2 分子 4干冰的晶体结构模型每个干冰晶胞中,平均占有 CO2 :8× 1/8 +6 × 1/2 = 4 干冰晶体结构示意图 12 在干冰晶体结构中,每个 CO2 分子周围与之最近且等距离的 CO2 分子个数为个石墨的晶体结构模型分子间作用力 C-C共价键石墨晶体——过渡型晶体或混合型晶体石墨中 C原子个数与 C—C键数之比为多少?