鲁科版高中化学选修四实验四离解平衡沉淀溶解平衡知识点.doc

鲁科版高中化学选修四实验四离解平衡沉淀溶解平衡知识点
鲁科版高中化学选修四实验四离解平衡沉淀溶解平衡知识点
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实验三 解离 平衡
实验日期：__年__月_＿日 　　 星期：＿_＿
班级： ＿_＿　 　姓名：＿_＿
[实验目的]　
1。掌握弱酸、弱碱的解离平衡；
;
３。掌握缓冲溶液的配制和使用原则。
[实验操作]
实验步骤
现象记录
解释或结论、反应式
一、电离平衡
1。 弱电解质的同离子效应
(1）在两支试管中各加入0．１mol/LHAc溶液2mL,再分别加１滴甲基橙，然后在一支试管中，加少量固体NH４Ac,振荡使其溶解，观察溶液颜色变化，与另一支试管进行比较，并解释之。
(２)在两支试管中各加入０。1ｍol/LNH３·H2O溶液２mＬ,再分别加1滴酚酞，然后在一支试管中,加少量固体ＮH４Cｌ,振荡使其溶解，观察溶液颜色变化，与另一支试管进行比较,并解释之。
2. 盐类水解
NaCｌ的pH=
NaＡc的pH＝
ＮH4Ｃl的pＨ=
NH4Ac的ｐH=
HＡc H+　+ Ac－
醋酸部分解离产生H+溶液呈酸性；加入固体ＮH4Ac后，HAc的解离平衡向左移动，Ｈ+减小。
ＮＨ3·H2Ｏ 　ＮH4+ ＋　OH-
NＨ3·Ｈ2O部分解离产生OH—溶液呈碱性；加入固体NH4　Cl后，NH3·H2O的解离平衡向左移动，OH-减小.
鲁科版高中化学选修四实验四离解平衡沉淀溶解平衡知识点
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（１）用pH试纸测定NaCl、NaAc、NH4Ｃl、NH4Aｃ溶液的pH值。
（２）在两支试管中各加入３ｍL蒸馏水,然后分别加入少量固体Fe(ＮＯ３）3·9H２Ｏ及BiCl3（BｉCｌ３只需绿豆大小),振荡，观察现象。用ｐH试纸分别测定其ｐH。解释之.
保留NaＡc、Ｆｅ(ＮO３）3·9H2Ｏ、BｉＣl3三支试管中的物质。
（3)取上面制得的ＮaＡｃ溶液，加1滴酚酞指示剂,加热，观察溶液颜色变化，并解释之。
（４)将（3）制得的 Fe（NO3）３溶液分成三份,第一份保留作比较用;第二份中加入2mol·L—1HNO３1~２滴，观察溶液颜色变化；第三份用小火加热,观察颜色的变化，解释上述现象。
（5)在（3）制得的BｉOCl白色混浊物的试管中逐滴加入6moｌ·L-1HＣl，并剧烈振荡,至溶液澄清（ＨCl不要太过量)，再加水稀释，有何现象?解释之,由此了解实验室应如何配制
第二份现象:
第三份现象：
最初的ｐH=
稀释后的ｐH=
加酸后的pH=
加碱后的pH=
盐类水解规律:
强酸弱碱盐溶液呈酸性；强碱弱酸盐溶液呈碱性；强酸强碱盐溶液呈中性。
Fe3+ + 3H2O Ｆe(OH)3 +3H＋
Ｂi3+ + Cｌ— + Ｈ２O BｉＯCｌ↓＋ ２H+
Ａc— ＋ H2O　HAc　+ OH-
Aｃ-的水解