人教版化学必修二第四章复习知识点.doc

人教版化学必修二第四章复习知识点.doc第四章化学与可持续发展
一、 金属在自然界的存在形态：
Pt Au等极少数金属是 游离态；
绝大多数金属元素以化合态的形式存在于自然界。
二、 金属冶炼的涵义
在地壳中含量最高的金属元素 是Al，其次是—Fe 。
人们日常应用的金属材料，多为合金或纯金，这就需要冶炼金 属。工业上金属的冶炼是指 将金属从其化合物中还原出来 。 冶炼的实质：是把金属元素从化合态还原为游离态， （化合态）
Mn+ +皿彼还原
［、金属冶炼的方法
金属冶炼的一般步骤： （1）矿石的富集：除去杂质，提高矿石中有用成分
的含量。（2）冶炼：利用氧化还原反应原理，在一定条件下，用还原剂把金属从 其矿石中还原出来，得到金属单质（粗）。（3）精炼：采用一定的方法，提炼纯金 属。
电解法：K Ca Na Mg Al
电解
2NaCl （熔融）==2Na + Cl2 t
MgCl2
电解
（熔融）==Mg + CL t
电解
2AhO
②加热还原法： Zn Fe Sn Pb （H） Cu
（该方法适用于大多数金属，常用的还原剂： C、CO、H2、活泼金属等）
高温
CuO + H2 Cu + H20
Fe203 + 3C0 2Fe + 3CO2 t （高炉炼铁）
Fe2O3 + 2A1 丄坐 2Fe + A12O3 （铝热反应）
加热分解法：Hg Ag
加热
2HgO === 2Hg + 02 T
加热
2Ag2O === 4Ag + 02 t
物理分离法：Pt Au
注：（1）K Ca Na Mg Al，该组元素不能从不活泼的 盐溶液中置换出后面的金属单质，因为其会优先和水反应
（2） 、可用铝热法制备的金属必定不如铝活泼，即在金属活动 性表中在铝的后面。
（3） 、火法炼铜（热还原法） 和湿法炼铜（从铜的盐溶
液中置换出铜。）
②加热还原法： Zn Fe Sn Pb （H） Cu
四、海水资源的开发利用
（1）海水淡化： ①蒸馏法；②电渗析法；③离子交换法
海水制盐：利用浓缩、沉淀、过滤、结晶、重结晶等
分离方法制备得到各种盐。
、海水提溴(利用卤素单质的氧化性)
浓缩海水
溴单质 2NaBr + Cb= Br2 + 2NaCI
氢溴酸 Br2 + SO2 + 2哉0 = 2HBr + H2SO4
④溴单质 2HBr + CI2 = 2HCI + Bq
、海带提碘
海带中的碘元素主要以 「的形式存在，提取时用适当的氧化剂将
其氧化成12，再萃取出来。证明海带中含有碘，实验方法：
用剪刀剪碎海带，用酒精湿润，放入坩锅中。
灼烧海带至完全生成灰，停止加热，冷却。
将海带灰移到小烧杯中，加蒸馏水，搅拌、煮沸、过滤。
⑷在滤液中滴加稀H2SO4及H2O2然后加入几滴淀粉溶液。
证明含碘的现象：滴入淀粉溶液，溶液变蓝色。 (2「+ H2O2 + 2H + =
I 2 + 2H2O)
五、煤和石油
1、煤的组成：煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合 物，主要含碳元素，还含有少量的氢、氧、氮、硫等元素。
2、 煤的综合利用：煤的干馏、煤的气化、煤的液化（化学 变化）。
煤的干馏：指将煤在隔绝空气的条件下加强使其分解的 过程，也叫