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实验二五水硫酸铜制备
实验二五水硫酸铜制备
实验二五水硫酸铜制备
实验二 五水硫酸铜的制备
一．实验目的
学习由不活泼金属与酸作用制备盐的方法及重结晶法提纯物质。
、蒸发皿、坩埚钳、表面皿的使用。
，减压过滤，溶解和结晶；固体的灼烧。
二．实验原理
： Cu + 2HNO3 + H2SO4 =CuSO4 +2NO2( ↑ ) + 2HO
CuSO4 +5H2O = CuSO4·5H2O
铜是不活泼金属， 不能直接和稀硫酸发生反应制备硫酸铜， 必须加入氧化剂。 在浓硝酸和稀硫酸的混合液中， 浓硝酸将铜氧化成 Cu2+，Cu2+与 SO42-结合得到产物硫酸铜。
：
未反应的铜屑（不溶性杂质） 用倾滗法除去。 利用硝酸铜的溶解度在 273K～373K范围内均大于硫酸铜溶解度的性质， 溶液经蒸发浓缩后析出硫酸铜， 经过滤与可溶性杂质硝酸铜分离，得到粗产品。
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硫酸铜的溶解度随温度升高而增大，可用重结晶法提纯。在粗产品硫酸铜中，
加适量水，加热成饱和溶液， 趁热过滤除去不溶性杂质。 滤液冷却，析出硫酸铜，
过滤，与可溶性杂质分离，得到纯的硫酸铜。
T/K
273
293
313
333
353
373
五水硫酸铜
硝酸铜
三．主要仪器与试剂
1 仪器 烧杯 量筒 热过滤漏斗 减压过滤装置 台称 坩埚钳，蒸发皿。
2 试剂 Cu (s) 、 H2SO4、 HNO3L; L)
四．操作步骤
操作 现象及解释 注意事项
称量 铜屑， 红色铜片变成黑， 铜片表 灼烧铜片时，要先小火预热， 蒸发
灼烧至表面呈现黑
面被氧化了
皿放在泥三角上，先均与加热再集
色，冷却；
中加热，玻璃棒不要直接碰蒸发皿
Cu(s,红色 ) + O2 → CuO(s,
黑色 )
壁，坩埚钳要预热，
2 加·L-1 硫酸，浓硝 加浓硝酸之后有黄棕色
水浴加热时水在大烧杯的 2/3 处，
酸，反应平稳后水浴 气体生成，溶液呈蓝色。 第一次加完酸后，要等反应平稳后
加热，补加 ·L-1 硫酸， 才水浴加热， 如在反应激烈时水
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Cu + 2HNO3 + H2SO4

=
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浓硝酸；
浴加热，由于温度提高， 使反应速
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CuSO4+2NO2( ↑ ) + 2HO
度提高，反应更激烈， 溶液有可能Cu2+在水溶液中呈蓝色， 溢出容器；而且要在蒸发皿上盖表
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面皿，因为水浴加热反应的同时，
NO2 是红棕色气体 ,
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也在蒸发浓缩溶液，体系溶剂减
少，产物硫酸铜会析出， 包在未反
应的铜屑外面，使反应速度减慢，
故要加盖表面皿。
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3 铜近于完全溶解

没有残余物，因为用的是
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后，趁热倾滗法分 纯铜片，都能被混酸溶
离； 解。
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4 水浴加热，蒸发浓 从中间成膜，浓缩溶液缩至结晶膜出现； 后，溶液达到过饱和， 就

从中间结膜好上温度高

,从边上结膜说明边
,容易失水变白
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会有晶体析出。由于溶