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第三节
化学反应的速率和限度
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学习目标
1、化学反应速率的概念及表示方法
2、理解影响化学反应速率的因素
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（一）化学反应速率
（二）影响化学反应速率的因素
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：
化学反应速率用单位时间（如每秒，每分钟，每小时）内反应物浓度的减小量或生成物浓度的增加量来表示。
v = ——
⊿c
⊿ t
试根据以上计算式推出v的单位是什么？
某一物质的化学反应速率的计算式为：
mol/（L · min）或 mol/（L · s）
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例题1
在 N2 + 3H2 NH3反应中，自开始至２秒，氨的浓度由0变为0. 6 mol/L，则以氨气表示的化学反应速率是多少？
= /(L·s)
v (NH3) =
△c (NH3)
△t
(0. 6 – 0 )mol/L
2s
=
：
——表达式法
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[问题]在一个化学反应中，反应速率既可以用反应物浓度的减少来表示，也可以用生成物浓度的增加来表示。那么同一反应中，用不同物质的浓度变化来表示的反应速率是否相同呢？其大小有什么关系呢？
例2：在2 L容积不变容器中发生 N2＋3H2
2NH3的反应。 mol H2 和 mol N2 ,
2 min mol NH3 ，求V (H2)、
V (N2) 、V (NH3)。
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（始）起始物质的量/mol： 0
（变）变化的物质的量/mol：
（末）2min后物质的量/mol：
解： N2 + 3H2 2NH3
——三段式法
V (H2) = mol/(L·min)
V (N2) = /(L·min)
V (NH3) = /(L·min)
V (N2) ︰V (H2) ︰ V (NH3) =1 ︰ 3 ︰ 2
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化学反应速率的特点
①化学反应速率是平均速率，均取正值
②同一化学反应，用不同的物质来表示的化学反应速率的数值可能是不同的。因此表示化学反应速率时，必须说明用哪种物质为基准。
③同一化学反应，用不同的物质表示的化学反应速率之比等于化学反应方程式中相应物质的化学计量数之比。即：对于反应 aA＋bB=cC＋dD
有V(A)︰V(B)︰V(C)︰V(D)＝a︰b︰c︰d
④固体或纯液体，其浓度可视为常数。因此不用固体或纯液体表示化学反应速率。
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3、反应速率之比等于其化学计量数之比
4、固体和纯液体的浓度不变，故常不用
来研究反应速率。
1、表示指定时间内的平均速率
2、反应速率要指明具体物质并取正值
即：对于反应 aA＋bB = cC＋dD
有V(A)︰V(B)︰V(C)︰V(D)＝a︰b︰c︰d
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已知反应 A+3B = 2C+D在某一段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/ (L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为 （ ）
/ (L·min) / (L·min)
C. 2mol/ (L·min) D. 3mol/ (L·min)
练习1
C
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