铝与氢氧化钠溶液反应
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三、铝与氢氧化钠溶液反应
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“铝的趣史”
（一）在国宴上，拿破仑三世使用一套珍藏的铝制餐具，而大臣们使用的是银制餐具。
（二）门捷列夫创建了元素
周期表，受到英国皇家学会
的表彰，奖品是一只铝制奖杯。
情景导入
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知识回顾
1、物理性质
颜色
状态
密度
导电性
导热性
延展性
熔点
℃
银白色
固态
良好
良好
较小
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2、化学性质
Al3+
易失去最外层e－
Al
铝原子易失电子
显较强还原性
是活泼的金属
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（1）铝与氧气反应
在常温下, 铝能够与空气中的氧气反应, 生成一种致密而坚固的氧化物薄膜。
常温： 4Al+3O2=2Al2O3
点燃： 4Al+3O2==2Al2O3
点燃
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（2）铝与酸反应
2Al + 6 HCl＝2AlCl3+ 3H2↑
常温下，铝能与盐酸溶液发生反应生成氢气，该反应为放热反应。
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，铝能与强碱反应吗？
，为什么？
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铝分别与盐酸和氢氧化钠反应
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三、铝与氢氧化钠溶液的反应
现 象
结 论
两支试管均有
气泡产生, 将点燃
的木条放在试管口,
可观察到蓝色火焰。
反应放热。
铝既能与盐酸反应, 又能与
氢氧化钠反应。二者均生成氢气。
2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑
2Al＋2NaOH＋2H2O
＝2NaAlO2＋3H2↑
实验分析
探究新知
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