大学化学实验课件：醋酸含量的测定.pdf

食用醋中醋酸含量
的测定
一、实验目的
1、了解实样分析的方法
2、了解强碱滴定弱酸时指示剂的选择。
3、学习容量瓶、移液管的正确使用。
4、进一步掌握碱式滴定管的使用和正确判
断滴定终点。
二、实验原理
反应：
pH HAc + NaOH =NaAc + H2O
14
12
化学计量点：pH=
10
8 突跃范围：pH=~
6
4 指示剂：酚酞
2
0
0 10 20 30 40
NaOH加入量(mL)
三、实验方法
1、粗略估计食醋浓度
取1~2mL食醋加一滴酚酞，滴加
·L-1NaOH标准溶液至变色，根
据消耗NaOH物质的量估算食醋的浓度
并拟出稀释方案。
三、实验方法
2、滴定步骤
去离子水
（专用移液管） 250mL容量瓶 稀释
定容、摇匀，待用。
酚酞
250mL锥形瓶
用自备移液管 1~2滴
滴定
NaOH 终点（无色~粉红色，30s不褪色）
平行测定3次，相对偏差<% 。
四、数据处理及结果
编号 I II III
NaOH终读数/ml
NaOH初读数/ml
VNaOH/ml
250
m = c V ×10-3 ××
mHAc NaOH NaOH
mHAc(g/250mL)