p区非金属元素一-yang.ppt

实验十七 P区非金属元素(一) 实验目的 1学习氯气、次氯酸盐和氯酸盐的制备方法 、氯酸盐的强氧化性的区别 H 2O 2的某些重要性质; 、溴、氯酸钾的安全使用 P149 (卤素、氧、硫) 1、成套仪器的安装要领自上而下分别安,从左到右依次连,仪器摆成一个面,横看连成一条线,气密性检查后使用,拆卸顺序后往前。 2、离心分离操作的要领基本操作: 盛液等量半满,对称放置试管,开机停机平稳, 强行停止危险。转速不能过高;保持离心机的平衡。实验内容一. 氯气、次氯酸和氯酸钾的制备 (见 P145 ,图 10-1 ) 2. 15gMnO 2改为 10gKClO 3,浓 HCl 用 20ml ,逐渐滴加浓盐酸,反应不用加热。 3. A杯可用热水, 70 ℃时通 Cl 2;B杯可置于桌上; C可用洗气瓶。 ,振荡,消除 Cl 2污染,再将蒸馏烧瓶和分液漏斗一起拿到实验室外或通风橱内, 用水冲洗干净。 Cl 2 +2NaOH ???冷 NaCl+NaClO+H 2O 3Cl 2 +6KOH ???热 5NaCl+KClO 3 +3H 2O 4Cl 2 +S 2O 3 2- +5H 2 O = 2SO 4 2- +8Cl - +10H + 二、卤素的氧化还原性(设计) 试验 Cl 2水氧化 KBr 、 KI的反应情况; 试验 Br 2水氧化 KI的反应情况。 KClO 3+ 6HCl = KCl +3 Cl 2+ 3H 2O 三、卤素含氧酸盐的性质 1. NaClO 的氧化性 NaClO+2KI+H 2 SO 4= NaCl+K 2 SO 4+I 2 +H 2O可设法检验 I 2 NaClO+MnSO 4 +2NaOH = NaCl+ MnO 2↓+Na 2 SO 4 +H 2O NaClO+2HCl = NaCl+ CI 2↑+H 2O NaClO 使一品红溶液褪色。 2. KClO 3的氧化性 KClO 3 +6KI+ 3H 2 SO 4= 3K 2 SO 4 +KCl+3 I 2 +3H 2O 2ClO 3- +I 2 +2H += 2HIO 3 +Cl 2↑( KClO 3 +I 2= KIO 3 +ICl ) 结论: KClO 3在酸性溶液中氧化性增强。四、 H 2O 2的性质 2H 2O 2???? 2 MnO2H 2 O+O 2↑H 2O 2分解 5H 2O 2 +2MnO 4 - +6H +→ 5O 2↑+2Mn 2+ +8H 2OH 2O 2还原性 H 2O 2 +2I - +2H +→ I 2 +2H 2 O H 2O 2氧化性(若沉淀不明显,可适当加热促进 TTA 的水解) PbS + 4H 2O 2 = PbSO 4↓白+ 4H 2O 注:因为 H 2S的污染,所以用硫代乙酰胺(简称 TTA )代替. 总结: 过氧化氢不稳定,见光、受热及有重金属离子、氧化物或贵金属单质存在时,均可催化分解。是常用的氧化剂,但遇强氧化剂表现还原性。 Pb 2+ + H 2 S = PbS ↓黑+ 2H + CH 3 CSNH 2 +H 2O 2 +H + =CH 3 COOH+S ↓+NH 4 + 2O 2的鉴定反应 4H 2O 2 +Cr 2O 7 2- +2H += 2CrO(O 2) 2 +5H 2 O CrO(O 2) 2 溶于乙醚,蓝色加深 2CrO(O 2) 2 +7H 2O 2 +6H + = 2Cr 3+ +7O 2↑+10H 2O 五. 硫的化合物的性质 M 2+ +S 2- = MS ↓ M 2+= Mn 2 + 、 Cu 2 + 、 Pb 2+ 得到 MS 后,离心分离,用水洗涤沉淀,再离心分离,然后试验酸溶性。