实验：EDTA标准溶液的配制与标定.doc

配位滴定法：EDTA()标准溶液配制和标定
一、试验目标
1、了解EDTA标准溶液配制和标定原理。
2、掌握常见标定EDTA方法。
3、本试验需16课时。
二、仪器和试剂
仪器：分析天平、托盘天平、烧杯、酸式滴定管（50mL）、玻棒、胶头滴管、量筒、容量瓶、称量瓶、锥形瓶
试剂：固体ZnO、HCl（20%）、氨水溶液（10%）、铬黑T（5g/L）、NH3-NH4Cl缓冲溶液（pH≈10）、蒸馏水
三、试验原理
EDTA：乙二胺四乙酸H4Y（本身是四元酸），因为在水中溶解度很小，通常把它制成二钠盐（Na2H2Y·2H2O），也称为EDTA或EDTA二钠盐。和金属离子形成螯合物时，络合比皆为1:1。
%水分且其中含有少许杂质而不能直接配制标准溶液，通常采取标定法制备EDTA标准溶液。
标定EDTA基准物质有纯金属：如Cu、Zn、Ni、Pb，和它们氧化物及一些盐类：如CaCO3、、。
金属离子指示剂：在络合滴定时，和金属离子生成有色络合物来指示滴定过程中金属离子浓度改变。
M　＋　In　　←→　 MIn
　　　　　　　　　 颜色甲　　　　颜色乙
滴入EDTA后，金属离子逐步被络合，当达成反应化学计量点时，已和指示剂络合金属离子被EDTA夺出，释放出指示剂颜色：
MIn　＋　Y　←→　　MY　＋In
颜色乙 颜色甲
四、试验步骤
1、ZnCl2标准溶液配制
±50℃高温炉中灼烧至恒重工作基准试剂ZnO于100mL小烧杯中，用少许水润湿，加入20 mL HCl（20%）溶解后，定量转移至250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
2、EDTA标准滴定溶液标定
，加75mL水，用氨水溶液（