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实验五碘化铅溶度积常数测定
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实验五碘化铅溶度积常数测定
实验五 碘化铅溶度积常数的测定
一．实验目的
认识用分光光度计测定溶度积常数的原理和方法
学习分光光度计的使用方法。
二．实验原理
碘化铅是难溶电解质，在其饱和溶液中，存在以下积淀 —溶解均衡
2+ -
PbI2(s) ===Pb(ag) + 2I(ag)
PbI2的溶度积常数表达式为：
KspQ（PbI2）==[c（pb2+）/cQ]·[c（I-）/cQ]2
在必定温度下，假如测定出 PbI2饱和溶液中的c(I-)和c（Pb2+），则能够求得
KspQ（PbI2）
若将已知浓度的Pb（NO3）2溶液和KI溶液按不一样体积混淆，生成的PbI2积淀与溶液达到均衡，经过测定溶液中的c(I-),再依据系统的初始构成及测定反响中
的Pb2+于I-的化学计量关系能够计算出溶液中的c（Pb2+）。由此可求得PbI2的溶度积。
实验先用分光光度法测定溶液中c(I-)。只管I-是无色的，但可在酸性条件下用KNO3将I-氧化为I2（保持I2浓度在其饱和浓度以下）。I2在水溶液中呈橙黄色。
用分光光度计在525nm波长下，测定由各饱和溶液配制的
I2溶液的吸光度A,然
后由标准汲取曲线查出
c(I-),则可计算出饱和溶液中的c(I-)。
三．实验内容
1
2
3
V[pb(NO3)2]/mL
V(KI)/mL
V(HO)/mL
2
V总/mL
10
10
10
稀释后溶液的吸光度
由标准曲线查得
×10-4
×10-3
×10-3
实验五碘化铅溶度积常数测定
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c(I-)/moL·L-1
均衡时c(I-)/mol·L-1
×
10-4
均衡时溶液中n(I-)moL
×
10-6
初始n(I-)/moL
×10-5
初始n(pb2+
×
-5
)/moL
10
测定中n(I-)/moL
×
10-6
测定中n(pb2+)/moL
×
10-6
均衡时溶液中n(pb
2+
×
-5
)/moL
10
均衡时c(pb2+
×
-3
)/moL
10
Ksp(pbI2)
×10-9
-c(I-)

×10-3