实验五碘化铅溶度积常数的测定.docx

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实验五碘化铅溶度积常数的测定
1. 实验目的了解用分光光度计测定溶度积常数的原理和方法
1. 学习分光光度计的使用方法。
2. 实验原理
碘化铅是难溶电解质，在其饱和溶液中，存在下列沉淀一溶解平衡Pbb(s)===Pb+: .
实验五碘化铅溶度积常数的测定
1. 实验目的了解用分光光度计测定溶度积常数的原理和方法
1. 学习分光光度计的使用方法。
2. 实验原理
碘化铅是难溶电解质，在其饱和溶液中，存在下列沉淀一溶解平衡Pbb(s)===Pb+(ag)+2「(ag)
Pbb的溶度积常数表达式为：
Ksp(Pbb)==[c(pb2+)/cQ]•[c(I-)/cQ]2
在一定温度下，如果测定出PbI2饱和溶液中的c(「)和c(Pb2+),则可以求得Ksf(Pbl2)
若将已知浓度的Pb(NO3)2溶液和KI溶液按不同体积混合，生成的Pbl2沉淀与溶液达到平衡，通过测定溶液中的c(l-),再根据系统的初始组成及测定反应中的Pb2+于「的化学计量关系可以计算出溶液中的c(Pb2+)。由此可求得Pbb的溶度积。
实验先用分光光度法测定溶液中c(「)。尽管I-是无色的，但可在酸性条件下用KNQ将「氧化为I2(保持I2浓度在其饱和浓度以下)。I2在水溶液中呈橙黄色。用分光光度计在525nm波长下，测定由各饱和溶液配制的I2溶液的吸光度A,然后由标准吸收曲线查出c(l),则可计算出饱和溶液中的c(「)。
.-c⑴标准曲线图
1
2
3
V[pb(NO3)2]/mL

:

V(KI)/mL



V(F2O)/mL



V总/mL
10
10
10
稀释后溶液的吸光度



由标准曲线查得
c(I-)/moL•L-1
-4
-3
-3
平衡时c(「)/mol•L-1
-4
-3
-3
平衡时溶液中n(I-)moL
-6
-5:
-5-
初始n(I-)/moL
-5
-5
-5
初始n(pb2+)/moL
-5

-5

-5

测定