实验五 碘化铅溶度积常数的测定.doc

实验五碘化铅溶度积常数的测定
实验目的
了解用分光光度计测定溶度积常数的原理和方法
学习分光光度计的使用方法。
实验原理
碘化铅是难溶电解质,在其饱和溶液中,存在下列沉淀—溶解平衡
PbI2(s) === Pb2+(ag) + 2I-(ag)
PbI2的溶度积常数表达式为:
KspQ(PbI2)==[c(pb2+)/cQ]·[c(I-)/cQ]2
在一定温度下,如果测定出PbI2饱和溶液中的c(I-)和c(Pb2+),则可以求得KspQ(PbI2)
若将已知浓度的Pb(NO3)2溶液和KI溶液按不同体积混合,生成的PbI2沉淀与溶液达到平衡,通过测定溶液中的c(I-),再根据系统的初始组成及测定反应中的Pb2+于I-的化学计量关系可以计算出溶液中的c(Pb2+)。由此可求得PbI2的溶度积。
实验先用分光光度法测定溶液中c(I-)。尽管I-是无色的,但可在酸性条件下用KNO3将I-氧化为I2(保持I2浓度在其饱和浓度以下)。I2在水溶液中呈橙黄色。用分光光度计在525nm波长下,测定由各饱和溶液配制的I2溶液的吸光度A,然后由标准吸收曲线查出c(I-),则可计算出饱和溶液中的c(I-)。

1
2
3
V[pb(NO3)2]/mL



V(KI)/mL



V(H2O)/mL



V总/mL
10
10
10
稀释后溶液的吸光度



由标准曲线查得c(I-)/moL·L-1
×10-4
×10-3
×10-3
平衡时c(I-)/mol·L-1
×10-4
×10-3
×10-3
平衡时溶液中n(I-)moL
×10-6
×10-5
×10-5-
初始n(I-)/moL
×10-5
×10-5
×10-5
初始n(pb2+)/moL
×10-5
×10-5
×10-5
测定中n(I-)/moL
×10-6
×10-6
×10-6
测定中n(pb2+)/moL