实验五碘化铅溶度积常数的测定实验目的了解用分光光度计测定溶度积常数的原理和方法学习分光光度计的使用方法。实验原理碘化铅是难溶电解质,在其饱和溶液中,存在下列沉淀—溶解平衡PbI2(s)===Pb2+(ag)+2I-(ag)PbI2的溶度积常数表达式为:KspQ(PbI2)==[c(pb2+)/cQ]·[c(I-)/cQ]2在一定温度下,如果测定出PbI2饱和溶液中的c(I-)和c(Pb2+),则可以求得KspQ(PbI2)若将已知浓度的Pb(NO3)2溶液和KI溶液按不同体积混合,生成的PbI2沉淀与溶液达到平衡,通过测定溶液中的c(I-),再根据系统的初始组成及测定反应中的Pb2+于I-的化学计量关系可以计算出溶液中的c(Pb2+)。由此可求得PbI2的溶度积。实验先用分光光度法测定溶液中c(I-)。尽管I-是无色的,但可在酸性条件下用KNO3将I-氧化为I2(保持I2浓度在其饱和浓度以下)。I2在水溶液中呈橙黄色。用分光光度计在525nm波长下,测定由各饱和溶液配制的I2溶液的吸光度A,然后由标准吸收曲线查出c(I-),则可计算出饱和溶液中的c(I-)。[pb(NO3)2]/(KI)/(H2O)/.(I-)/moL·L-×10-×10-×10-3平衡时c(I-)/mol·L-×10-×10-×10-3平衡时溶液中n(I-)×10-×10-×10-5-初始n(I-)/×10-×10-×10-5初始n(pb2+)/×10-×10-×10-5测定中n(I-)/×10-×10-×10
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