实验五 碘化铅溶度积常数的测定.doc

2+
-
2
2
Q
2+ Q
-
Q 2
2
-
2+
Q
2
3 2
2
-
2+ -
2+
2
-
-
2
2
2
3
2
-
-
2+
-
2
2
Q
2+ Q
-
Q 2
2
-
2+
Q
2
3 2
2
-
2+ -
2+
2
-
-
2
2
2
3
2
-
-
3 2
2
-4
-3
-3
-
-
-4
-3
-3
-
-6
-5
-5
-
-5
-5
-5
2+
-5
-5
-5
-6
-6
-6
2+
-6
-6
-6
2+
-5
-5
-5
2+
-3
-3
-3
-9
2
-9
-8
实验五

碘化铅溶度积常数的测定
一．实验目的
1. 了解用分光光度计测定溶度积常数的原理和方法
2. 学习分光光度计的使用方法。
二．实验原理
碘化铅是难溶电解质，在其饱和溶液中，存在下列沉淀—溶解平衡
PbI (s) === Pb (ag) + 2I (ag)
PbI 的溶度积常数表达式为：
Ksp （PbI ）==[c（pb ）/c ]·[c（I ）/c ]
在一定温度下，如果测定出 PbI2 饱和溶液中的 c(I )和 c（Pb ），则可以求得 Ksp （PbI ）
若将已知浓度的 Pb（NO ） 溶液和 KI 溶液按不同体积混合，生成的 PbI 沉 淀与溶液达到平衡，通过测定溶液中的 c(I ),再根据系统的初始组成及测定反应中 的 Pb 于 I 的化学计量关系可以计算出溶液中的 c（Pb ）。由此可求得 PbI 的溶 度积。
实验先用分光光度法测定溶液中 c(I )。尽管 I- 是无色的，但可在酸性条件下 用 KNO 将 I 氧化为 I （保持 I 浓度在其饱和浓度以下）。I 在水溶液中呈橙黄色。 用分光光度计在 525nm 波长下，测定由各饱和溶液配制的 I 溶液的吸光度 A,然 后由标准吸收曲线查出 c(I ),则可计算出饱和溶液中的 c(I )。
三．实验内容
1 2 3
V[pb(NO ) ]/mL
V(KI)/mL
V(H O)/mL
V 总/mL 10 10 10
稀释后溶液的吸光度

由 标 准 曲 线 查 得
×10
 ×10
 ×10
c(I )/moL·L-1
平衡时 c(I )/mol·L-1 ×10 平衡时溶液中 n(I )moL ×10 初始 n(I )/moL ×10 初始 n(pb )/moL ×10

×10
×10
×10
×10

×10