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河南省开封市2006-2007学年度上学期高三化学期末统一监测卷
注意事项：
1．试卷满分108分，考试时间50分钟。
2．请将学校、姓名、考场号等填写在答题卷密封线外的相应栏目内，考后仅收答题卷。
3．可能用到的相对原子量：C：12 O：16 Na：23
一、选择题：（本题包括8个小题，每小题6分，共48分，每小题仅有一个正确选项）
1．在2mL NaCl溶液里加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加入KI溶液得到黄色沉淀，然后滴入Na2S溶液，沉淀最终转变为黑色。由此判断下列物质的溶解度大小顺序是（ ）
A．Ag2S＞AgI＞AgCl B．AgCl＞AgI＞Ag2S
C．AgCl＞Ag2S＞AgI D．AgI＞AgCl＞Ag2S
2．实验室需2 mol·L－1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取的Na2CO3的质量分别为 （ ）
A．1000mL、212g B．950mL、
C．500mL、106g D．1000mL、232g
3．若溶液中由水由离产生的c (OH－) = 1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 （ ）
A．Al3+、Na+、NO3－、Cl－ B．K+、Na+、Cl－、NO3－
C．K+、Na+、Cl－、AlO2－ D．K+、NH4+、SO42－、NO3－
4．下列反应的离子方程式正确的是 （ ）
A．氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳气体：2OH－+CO2 = CO32－+H2O
B．澄清石灰水中加入盐酸：Ca (OH )2+2H+ = Ca2+ + 2H2O
C．铜片加入稀硝酸中：Cu + NO3－+4H+ = Cu2+ +NO↑+2H2O
D．小苏打溶液和甲酸混合：HCO3－+HCOOH = HCOO－+CO2↑+ H2O
5．24mL H2S在30mL O2中燃烧，在同温同压下得到SO2的体积为 （ ）
A．24mL B．30mL C．20mL D．18mL
6．反应2X (g) + Y (g) 2Z (g)；△H < 0，在不同温度（T1和T2）
及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量与反应时间的关系
如右图所示。下列判断正确的是 （ ）
A．T1 < T2，P1 < P2 B．T1 < T2，P1 > P2
C．T1 > T2，P1 > P2 D．T1 > T2，P1 < P2
7．若pH = 3的酸溶液和pH = 11的碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性，其原因可能是（ ）
A．生成了一种强碱弱酸盐 B．弱酸溶液和强碱溶液反应
C．弱酸溶液和弱碱溶液反应 D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应
8．已知Xn+、Y(n+1) +，Znn－，R(n－1)－ 四种微粒都具有相同的电子层结构，则这四种离子半径由小到大的顺序是 （ ）
A．Znn－＜R(n－1)－ ＜Xn+＜Y(n+1) + B．Y(n+1) +＜Xn+＜R(n－1)－＜Znn－
C．R(n－1)－＜Znn－＜Y(n+1) +＜Xn+ D．Y(n+1) +＜Xn+＜Znn－＜R(n－1)