氧化性强弱的比较精选课件.ppt

关于氧化性强弱的比较
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氧化性、还原性强弱比较
氧化性：物质得电子的能力
还原性：物质失电子的能力
失电子数越多，则物质的还原性越强
得电子数越多，则物质的氧化性越强
练一练：(下列说法是否正确）
注意：氧化性和还原性的强弱取决于物质得失电子的能力与得失电子的数目无关。
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物质氧化性和还原性相对强弱的判断
单质还原性减弱
对应阳离子氧化性增强
（1）按照金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe (H)Cu Hg Ag Au
Fe3+
K+Ca2+Na+ Mg2+Al3+Zn2+Fe2+(H+)Cu2+Fe3+Ag+
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练习:
已知铯是现今发现的最活泼的金属,则下列说法正确的是
,能还原一切物质
,离子的氧化性也比钠强
,

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F2 Cl2 Br2 I2 S
单质氧化性减弱
离子还原性增强
（2）按照非金属活动性顺序：
F- Cl- Br- I- S2-
扩展:氧化性 F2 Cl2 O2 Br2 Fe3+ I2 S
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（3）根据反应条件进行判断
H2+F2 =2HF
H2+Cl2=2HCl
H2+Br2=2HBr
当不同的氧化剂作用于同一种还原剂
，越易反应，氧化剂的氧化性越强。
阴冷
光照或点燃
氧化性：F2>Cl2>Br2
高温较慢化合
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练习:
请判断KMnO4、MnO2 、O2氧化性强弱
HCl(浓)+KMnO4 Cl2↑
HCl(浓)+MnO2 Cl2↑
HCl(浓) +O2 Cl2↑
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(4)、由氧化产物价态高低来判断
Fe+Cl2==FeCl3
Fe+I2==FeI2
在相同条件下，使同一种还原剂价态上升越高，则氧化剂的氧化性越强，
反之亦然
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练习:
请判断Cl2和S的氧化性强弱
Fe+S==FeS 2Fe+3Cl2==2FeCl3
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（5）根据化学反应判断
氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
氧化剂+还原剂
还原产物+氧化产物
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