高中化学选修3知识点总结.doc

高中化学选修3知识点总结.doc高中化学选修3知识点总结
高中化学选修3知识点总结
高中化学选修3知识点总结
高中化学选修 3 知识点总结
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二、复习要点
1、原子结构
2、元素周期表和元素周期律
3、共价键
4、分子的空间构型
5、分子的性质
6、晶体的结构和性质
（一）原子结构
1、能层和能级
（1）能层和能级的划分
①在同一个原子中，离核越近能层能量越低。
②同一个能层的电子， 能量也可能不同， 还可以把它们分成能级s、p、d、f ，能量由低到高依次为 s、p、d、f 。
③任一能层，能级数等于能层序数。
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④s、p、d、f 可 xx 的电子数依次是1、3、5、7 的两倍。
⑤能层不同能级相同，所xx 的最多电子数相同。
（2）能层、能级、原子轨道之间的关系
每能层所 xx 的最多电子数是： 2n2（n：能层的序数）。
2、构造原理
（1）构造原理是电子排入轨道的顺序， 构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。
（2）构造原理是书写基态原子电子排布式的依据， 也是绘制基态原子轨道表示式的主要依据之一。
（3）不同能层的能级有交错现象，如 E（3d）＞E（4s）、E（4d）＞E（5s）、E（5d）＞E（6s）、E（6d）＞E（7s）、E（）＞ E（5p）、E（）＞E（6s）等。原子轨道的能量关系是： ns＜（n-2 ）f ＜ （n-1 ） d ＜np
（4）能级组序数对应着元素周期表的周期序数， 能级组原子轨道所 xx 电子数目对应着每个周期的元素数目。
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根据构造原理， 在多电子原子的电子排布中： 各能层最多 xx 的电子数为 2n2 ；最外层不超过 8 个电子；次外层不超过 18 个电子；倒数第三层不超过 32 个电子。
（5）基态和激发态
①基态：最低能量状态。 处于 最低能量状态 的原子称为 基态原子 。
②激发态：较高能量状态（相对基态而言）。基态原子的电子吸收能量后，电子跃迁至较高能级时的状态。 处于激发态的原子称为激发态原子 。
③原子光谱：不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收（基态→激发态）和放出（激发态→较低激发态或基态）不同的能量（主要是光能），产生不同的光谱——原子光谱（吸收光谱和发射光谱）。利用光谱分析可以发现新元素或利用特征谱线鉴定元素。
3、电子云与原子轨道
（1）电子云：电子在核外空间做高速运动，没有确定的轨道。因此，人们用“电子云”模型来描述核外电子的运动。 “电子云”描述了电子在原子核外出现的概率密度分布， 是核外电子运动状态的形象化描述。
（2）原子轨道：不同能级上的电子出现 概率 约为 90%的电子云空间 xx 称为原子轨道。 s 电子的原子轨道呈 球形对称， ns 能级各
有 1 个原子轨道； p 电子的原子轨道呈纺锤形， np 能级各有 3 个原子轨道，相互垂直（用 px、py、pz 表示）；nd 能级各有 5 个原子轨道；
nf 能级各有 7 个原子轨道。
4、核外电子排布规律
（1）能量最低原理：在基态原子里，电子优先排布在能量最低的能级里，然后排布在能量逐渐升高的能级里。
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（2）泡利原理： 1 个原子轨道里最多只能 xx2 个电子，且自旋方向相反。
（3）xx 规则：电子排布在同一能级的各个轨道时，优先占据不同的轨道，且自旋方向相同。
（4）xx 规则的特例：电子排布在 p、d、f 等能级时，当其处于
全空 、半充满或全充满时，即 p0、d0、f0 、p3、d5、f7 、p6、d10、 f14 ，整个原子的能量最低，最稳定。
能量最低原理表述的是“整个原子处于能量最低状态”，而不是说电子填充到能量最低的轨道中去，泡利原理 xx 规则都使“整个原子处于能量最低状态”。
电子数
（5）（ n-1 ）d 能级上电子数等于 10 时，副族元素的族序数 =ns 能级电子数
（二）元素周期表和元素周期律
1、元素周期表的结构
元素在周期表中的位置由原子结构决定：原子核外的能层数决定元素所在的周期，原子的价电子总数决定元素所在的族。
（1）原子的电子层构型和周期的划分
周期是指能层（电子层）相同，按照最高能级组电子数依次增多
的顺序排列的一行元素。 即元素周期表中的一个横行为一个周期， 周期表共有七个周期。同周期元素从左到右（除稀有气体外），元素的金属性逐渐减弱， 非金属性逐渐增强。
（2）原子的电子构型和族的划分
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