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实验九酸碱标准溶液的配制和比较滴定
一、试验目的
.掌握酸碱溶液的配制方法。
.掌握酸碱滴定的原理和正确判断滴定终点。
.学习滴定的基本操作。
二、实验原理
在酸碱滴定中，常用的酸碱溶液是盐酸和氢氧化钠，由于它们都不是基准试
剂，因此必须采用间接法配制，即先配成近似浓度，然后再用基准物质进行标定。
酸碱中和反应的实质是：
H OH H2O
当反应达到化学计量点时，用去的酸与碱的量符合化学反应式所表示的化学计量
关系，对于以NaOH溶液滴定HCl溶液，这种关系是
CHCl V HCl cNaOH V NaOH
CHCl VNaOH
cNaOH VHCl
由此可见，NaOH溶液和HCl溶液经过比较滴定，确定它们完全中和时所需体
积比，即可确定它们的浓度比。如果其中一溶液的浓度确定，则另一溶液的浓度 即可求出。
本实验以酚丈为指示剂，用 NaOH溶液滴定HCl溶液，当指示剂由无色变
为微红色时，即表示达到终点。
三、仪器与药品
.仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、 500ml烧杯、小量筒。
.药品：浓盐酸、氢氧化钠固体、%酚吹、%甲基橙。
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四、实验步骤
. L-1酸碱溶液的配制
用洁净的小量筒量取一定量的浓盐酸（自己计算体积），倒入500ml试剂瓶中， 用蒸储水稀释至500ml ,盖上玻璃塞，摇匀，贴上标签备用。
在台秤上称取一定量的固体氢氧化钠（自己计算质量），置于500ml烧杯中， 加50ml水使之全部?§解，转入500ml试剂瓶中，再加水稀释到500ml。用橡 皮塞塞好瓶口，充分摇匀，贴上标签备用。
.酸碱溶液浓度的比较
L-1盐酸溶液荡洗已洗净的酸式滴定管， 每次5~10ml溶液，从滴 定管嘴放出弃去，共洗三次，以除去沾在管壁及旋塞上的水分。然后装满滴定管， 取碱式滴定管按上述方法荡洗三次并装入氢氧化钠溶液，除去橡皮管下端的空气 泡。
调节滴定管内溶液的弯月面在刻度零处或略低于零的下面，静止 1min ,准 确读数，并记录在报告纸上，不得随意记录在纸片上。
由酸式滴定管放出20~30ml盐酸溶液于250ml锥形瓶中（准确记下体积 数），