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化学选修四结构图.doc化学选修四 化学反应原理
第一章
第一节化学反应与能量的变化
一、 焙变反应热
焙（AH），单位：kJ/mol
当AH〉。时，为吸热反应；当厶HvO时，为放热反应 △ H搠键时吸收的总能-生成物成键时放出的总能
二、 热化学方程式：表示参加反应物质的量和反应热的关系的化 子方柱式
第二节燃烧热能源
燃烧热：101 kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化 物时所放出的热量 单位：kJ/mol
第三节化学反应热的计算
盖斯定律：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有 关，而与反应的途径无关
第二章
第一节、学反应速率：单位时间内反应物或生成物的浓度（常用 物质的量的浓度）变化来表示这个反应的速率
第二节、影响化学反应速率的因素
一、 浓度对反应速率的影响：反应物浓度增大，反应速率增大 （只适用于气体或液体的反应）
二、 压强对反应速率的影响（气体）：增大压强，反应速率加快
三、 温度对反应速率的影响：升高温度反应速率增大 第三节、化学平衡
一、逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又 能向逆反应方向进行的反应。
二、 化学平衡状态：可逆反应的正、逆两个方向的反应速率相 等。（逆、等、定、动、变、同）
三、 勒夏特列原理：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向 着能够减弱这种改变的方向移动。
四、 化学平衡常数（K）:生成物浓度幕之积与反应物浓度幕之 积的比值。（只受温度影响）
五、 自发反应：在一定条件下，不需外界帮助就能自动进行的反 应
第三章
第一节、弱电解质的电离：加水、升温促进电离，多元弱酸分布电 离
第二节、的电离和溶液的酸碱性
一、 的离子积常数（Kv）: X 10'14
二、 基橙变色范围：〜
石蕊变色范围：〜
酚駄变色范围：〜
第