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关于钠的氧化物课件课件
第一页，本课件共有11页
【学习目标】
1、认识钠与氧气的反应，并能书写方程式。
2、掌握氧化钠与过氧化钠的物理性质、化学性质。
3、通过钠的氧化物性质的研究，理解研究物质的基本方法。
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银白色(Na)→变暗(Na2O)→白色固体(NaOH)→表面形成溶液(NaOH潮解)→白色固体(Na2CO3·10H2O)→白色粉末(Na2CO3)。
【知识回顾】
【思考】金属钠长期放置在空气中的变质过程？
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[演示实验1]
向盛有过氧化钠的试管中加少量水，将带火星的木条放在试管口；
[演示实验2] 滴水生火
向包有Na2O2粉末的棉花中滴水。
Na2O2和H2O反应
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[演示实验3] 吹气生火
用玻璃管向包有Na2O2粉末的棉花中吹气。
Na2O2和CO2反应
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[问题思考] 总结实验现象，分析由现象能得出哪些结论？试写出反应的化学方程式。
实验内容
现象
解释及结论（用方程式表示）
Na2O2+H2O
Na2O2+CO2
2Na2O2＋2H2O=
4NaOH＋O2↑
2Na2O2＋2CO2=
2Na2CO3＋O2
放热，产生大量的气泡，能使带火星的木条复燃
放热，包有Na2O2的棉花燃烧
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[演示实验4] 向试管中滴加酚酞溶液少量，再向其中加入过氧化钠。
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【小结】比较钠的两种氧化物：
氧化钠Na2O
过氧化钠Na2O2
氧的化合价
类别
颜色、状态
生成条件
与水反应
与CO2反应
漂白作用
用途
相互转化
－2
－1
碱性氧化物
过氧化物
常温
淡黄色固体
加热
Na2O＋H2O=2NaOH
2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
Na2O＋CO2=Na2CO3
2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
有
无
供氧剂、漂白剂
2Na2O＋O2=2Na2O2
白色固体
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[迁移应用]
1、实验室如何保存过氧化钠？为什么？
2、过氧化钠变质后会生成什么？
3、怎样利用化学性质来鉴别氧化钠和过氧化钠？
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【巩固练习】关于氧化钠和过氧化钠的性质比较中，正确的是 ( )
A、两者均为白色固体
B、过氧化钠比氧化钠稳定
C、过氧化钠可与水及二氧化碳反应，而氧化钠则不能
D、两者的氧元素都是-2价
B
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