氯溴碘及其化合物氯气的性质学习教案.pptx

会计学
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氯溴碘及其化合物氯气(lǜ qì)的性质
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氯气(lǜ qì)物理性质？
黄绿色气体(qìtǐ)
刺激性气味(qìwèi)
(有毒)
密度>空气
可溶于水
（常温 1：2）
氯气
液氯
固态氯
－℃
－101℃
易液化：钢瓶储存
排空气法 排饱和氯化钠溶液
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小资料：
氯气最早在第一次世界大战时被用作化学武器，德军向英法联军首先使用。黎明时突然冒出一股阴森森的黄绿色气体,很快数百名英军战士中毒死亡(sǐwáng),数千名士兵双目失明,一些士兵爬到树上才免于难
小资料：
氯气最早在第一次世界大战时被用作化学武器(huàxuéwǔqì)，德军向英法联军首先使用。黎明时突然冒出一股阴森森的黄绿色气体,很快数百名英军战士中毒死亡,数千名士兵双目失明,一些士兵爬到树上才免于难
思考(sīkǎo) ：
如果你住的社区发生氯气泄露，
你该如何逃生？
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氯原子(yuánzǐ)的结构示意图
+17
2
8
7
最外层(wài cénɡ)有7个电子
化学性质(huàxué xìngzhì)活泼
易得一个电子
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二、氯气(lǜ qì)的化学性质

1. 与金属(jīnshǔ)
2Fe+3Cl2 2FeCl3
点燃
现象：剧烈(jùliè)燃烧，棕色的烟溶于水后，溶液呈棕黄色

Cu + Cl2 CuCl2
点燃
现象: 棕黄色烟，溶于水,溶液蓝色

现象: 产生白烟
2 Na + Cl2 2 NaCl
点燃
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(qīnɡ qì)
H2 + Cl2 2HCl
点燃
现象:安静燃烧(ránshāo)，苍白色火焰，瓶口有白雾
Ⅰ燃烧(ránshāo):
：
Ⅱ爆炸:
H2 + Cl2 2HCl
光照
现象: 爆炸
：
Cl2+H2O HCl+HClO
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
：
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
（次氯酸）
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关于氯化氢气体：
无色气体，极易溶于水（常温下一个(yī ɡè)体积的水最多可以溶解500体积的氯化氢气体）。氯化氢的水溶液叫氢氯酸，即我们常说的盐酸。
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小 结
（1）氯气氧化性很强，可与绝大多数金属在点燃或加热的条件下反应（除Pt、Au等）与具有可变化合价的金属反应时，一般生成 的金属氯化物；
（2）燃烧(ránshāo)不一定有氧气参加。氯气有时也可作助燃剂；
（3）通常情况下，干燥的氯气与铁不反应，所以可以用钢瓶储存干燥液氯。
高价(ɡāo jià)态
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氯水中的微粒(wēilì)
H2O、Cl2、HClO、H+、Cl—、ClO— 、OH —
混合物(黄绿色)
(wùlǐ xìngzhì)
Cl2+H2O HCl+HClO
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(huàxué xìngzhì)（HClO)
（1）弱酸性:
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2 HClO
（2）强氧化(yǎnghuà)性（得电子能力）:
（3）不稳定性:
2HClO == 2HCl + O2
光照
———漂白(piǎo bái)性
杀菌消毒
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