物质的量浓配制PPT课件.pptx

称量(chēnɡ liànɡ)： g NaCl
计算(jì suàn)： gNaCl
溶解(róngjiě)
转移
洗涤
定容
摇匀
装瓶贴标签
摇动
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步骤小结(xiǎojié)及所用仪器
① 计算
② 称量（托盘天平或量筒）
③ 溶解（烧杯、玻璃棒）
④ 转移和洗涤(xǐdí)( 容量瓶、玻璃棒）
⑤ 定容（胶头滴管）
⑥ 摇匀
⑦ 装瓶贴签
若凹液面超出刻度线，能否用胶头滴管(dī ɡuǎn)将多出的溶液取出？
摇匀后发现液面低于刻度线，能否再滴加蒸馏水？
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1、如配制NaOH溶液，在称量时应注意(zhù yì)什么？
注意(zhù yì)：NaOH等吸湿性药品，必须放在烧杯等玻璃器皿中称量。
称量(chēnɡ liànɡ)时先称出空烧杯质量，再称烧杯与药品总质量。
动作要迅速 。
思考 · 交流
2、如果将5mL浓硫酸稀释为20mL的稀硫酸，得到的稀硫酸与原浓硫酸中所含的H2SO4的物质的量相等吗？为什么？
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用浓溶液(róngyè)配制一定物质的量浓度的稀溶液(róngyè)
原理(yuánlǐ)——溶质物质的量不变
即：c（浓溶液(róngyè)）· V（浓溶液(róngyè)）= c（稀溶液(róngyè)）· V（稀溶液(róngyè)）
1、配制步骤：
（1）计算
（2）量取
（3）稀释并复温
（4）移液
（6）轻摇
（7）定容
（8）摇匀
（5）洗涤
教材P18 7题
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量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶（注明规格(guīgé)） 、胶头滴管
2、所需仪器(yíqì)：
使用(shǐyòng)量筒时注意 (1) 读数时保留小数点后一位；
(2) 量取液体后量筒不用洗涤。
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配制一定物质的量浓度溶液的误差(wùchā)分析
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讨论：误差(wùchā)分析
称量误差
m
V
CB
砝码锈蚀增重
砝码、药品放反
在敞口容器中称量易挥发性物质
量筒量取液体溶质时俯视读数
量筒量取液体溶质时仰视读数
增大(zēnɡ dà)
减小/
不变
减小
偏低
偏高
偏低/
不变
增大(zēnɡ dà)
偏高
减小
偏低
—
—
—
—
—
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操作误差
m
V
CB
搅拌或转移时，有液体溅出
未冷至室温就转移定容
转移前，容量瓶内有蒸馏水
未洗涤烧杯
定容时水多用胶头滴管吸出
俯视刻度线定容
仰视刻度线定容
减小
—
偏低
—
偏小
偏高
—
—
无影响(yǐngxiǎng)
减小
—
偏低
减小
—
偏低
—
偏小
偏高
—
偏大
偏低
讨论(tǎolùn)：误差分析
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俯视(fǔshì)
仰视
溶液(róngyè)体积偏小
溶液(róngyè)体积偏大
平视
俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响
俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；
仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。
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请完成(wán chéng)作业优化探索P15 ,P16 ,P17
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