物质量摩尔质量.docx

物质量摩尔质量.docx（二）物质的量
物质的量：表示物质含有微粒集体多少的物理量。
符号：n单位：mol
物质的量的基准：以12g12C所含的碳原子数（即阿伏加德罗常数）作为物质的量的
基准。
精确值：NA
阿伏加德罗常数
近似值
：
23
1

mol
即物质约含有 1023个微粒，它的物质的量就为 1mol。
说明
（1）物质的量这一物理量只用于微观， 不适于宏观物质的描述， 如不能说成“1mol米”
2）使用时必须指明物质的种类，即用化学式表示。
3）物质的量相同的任何物质所含有微粒数也相同。
N
： n
NA
（ ）和物质的量之间的关系：
化学计量数之比
2
:1
:
2
粒子数之比
2
:1
:
2
物质的量之比
2
:1
:
2
（三）摩尔质量
定义：单位物质的量的物质所具有的质量。
符号：M单位：g/mol或kg/mol
物质的量、物质的质量、摩尔质量的关系
粒子的摩尔质量的数值
1mol任何原子以克为单位时，在数值上等于该种原子的相对原子质量。
1mol任何分子以克为单位时，在数值上等于该种分子的相对分子质量。
1mol任何离子以克为单位时，在数值上等于形成该种离子的原子的相对原子质量。
【典型例题】
[例1]下列几种说法是否正确
摩尔是基本物理量之一
，这种物质就是1mol。
1mol氢
气体体积越大，所含气体的物质的量就越多，相应的分子数目也越多。解析：
摩尔是单位，物质的量才是物理量。
1mol。
没有指明微粒的种类。
气体的体积受温度和压强的影响很大，温度高，导致气体体积大，但分子数不一定
多。
[例2]
已知铁的相对原子质量为
56，则1个铁原子的质量约是
g。
解析：1molFe为56g，，故1个Fe原子的质量为
56g/mol

1023g

1022个分子，则该物质的相对分子质量约为（
[例3]


）

m

解析：根据M

10
n

10

22
23

16g/mol 而M Mr
答案：选B
[例4]根据反应：
KClO3
6HClKCl3Cl2
；则
（1）有
NA个Cl2生成
（2）约有
个HCl被氧化
（3）约有
个5价Cl被还原
解析：
失5e
得5e
若生成3molCl2则转移5mol电子，如转移

，则生成Cl2
，即
。