高中化学物质的量和摩尔质量教案.doc

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教 案
课题：第二节 化学计量在实验中的应用(一)
------物质的量和摩尔质量
授课班级
课 时
1
教
学
目
的
知识
与
技能
1、认识摩尔是物质的是的根本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系，了解 摩尔质量的概念，了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义
2、了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系，能用于进展简单的化学计算。
过程
与
方法
1、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进展计算的能力
2、通过物质的量这一联系微观粒子与宏观质量的物理量的学习，引导学生以化学的眼光、从微观的角度地认识丰富多彩的物质世界，认识到宏观和微观的相互转化是研究化学的科学方法之一。
情感
态度
价值观
1、通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
重 点
物质的量及单位；摩尔质量的概念和有关摩尔质量的计算
难 点
物质的量及单位------摩尔
知
识
第二节 化学计量在实验中的应用
一、物质的量(amount of substance)的单位---摩尔(mole)
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结
构
与
板
书
设
计
，符号为 n，单位为摩尔(mol)。
2、阿伏加德罗常数：表示1mol任何粒子的粒子数，符号为NA，单位为mol-1，*1023 mol-1
3、注意：使用mol时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。
、NA与n的关系：　A1=
1 mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上就等于该粒子的相对原子〔分子、离子〕质量。
5、摩尔质量：
(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M
(2)、公式：M= 单位 g·mol－1
6、有关摩尔质量的相关计算
例1： g H2SO4 的物质的量是_________
解：H2SO4 的相对分子质量为98,那么M(H2SO4 )=98 g·mol－1。
n(H2SO4 )===。答：略
教学过程
教学步骤、容
教学方法、手段、师生活动
［引言］我们在初中时知道，分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子，可以构成客观存在的、具有一定质量的物质，这说明，在我们肉眼看不见的粒子与物质的质量之间，必定存在着某种联系，那么，，我们来学习第二节化学计量在实验中的应用
引发学习兴趣，引出把微小物质扩大倍数形成一定数目的集体以便于方便生活，方便科学研究，方便相互交流
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［板书］第二节 化学计量在实验中的应用
［讲］就像长度可用来表示物体的长短，温度可表示为物体的冷热程度一样，物质的量可用来表示物质所含粒子数的多少，其符号为n，它是国际单位制中的根本物理量，四个字缺一不可，物质的量单位是摩尔，符号mol ，简称摩。
［投］国际单位制(SI)的7个根本单位
物理量的符号
单位名称及符号
长度
l〔L〕
米〔m〕
时间
t
秒〔s〕
质量
m
千克〔kg〕
温度
T
开尔文〔K〕
发光强度
I〔Iv〕
坎德拉〔cd〕
电流
I
安培〔A〕
物质的量
n
摩尔〔mol〕
［板书］
一、物质的量(amount of substance)的单位---摩尔(mole)
，符号为 n，单位为摩尔(mol)。
［过渡］从物质的量设立的目的上看，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。这个集体的组成者是粒子，这种集体有大有小，也就是集体的粒子数目有多有少。因此，物质的量是专门用于计算粒子数目的物理量。那么物质的是的1个单位即1mol表示的粒