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化学常识：高中化学百科知识点：酸碱盐的相互关系
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化学常识：高中化学百科知识点：酸碱盐的相互关系
　　一、化学常识：高中化学百科知识点：酸碱盐的相互关系
古人云：书中自有黄金屋，书中自有颜如玉。可见，读书使学生认识丰富多彩的世界，获取信息和知识，拓展视野。接下来小编为大家精心准备了高中化学百科知识点，希望大家喜欢!
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
二、高考化学必备知识点：高中化学百科知识点：酸碱盐的相互关系　
（常见的酸）
1、酸是电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。如盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）。
2、盐酸是HCl的水溶液。纯净的浓盐酸是无色。盐酸具有挥发性，浓盐酸在空气里会形成白雾，这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。
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浓盐酸露置在空气里，不会变质，但质量减轻，溶质的质量分数减小。
3、纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体。因为它具有吸水性，所以它常用作某些气体的干燥剂。在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并用玻棒不断搅拌，使产生的热量迅速地扩散。
浓硫酸露置在空气中，不会变质，但质量增加，溶质的质量分数减小
4、酸的性质，
（1）酸溶液使使紫色的石蕊试液变红色，可使无色的酚酞试液不变色；
（2）酸与金属发生置换（H之前的与酸反应，H后的不反应）
铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑锌和硫酸：____________________
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑
（3）酸与金属氧化物反应（写化学方程式)
盐酸清洗铁锈：________________________________
氧化铜和硫酸__________________________________
（4）酸与碱反应（写化学方程式)
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盐酸中和氢氧化钠：____________________________________
氢氧化铜和硫酸：_______________________________________
（5）酸与盐反应
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+HCl
但注意的是BaSO4和AgCl不溶于酸
（常见的碱）
碱是电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。
1、氢氧化钠（俗名：烧碱、火碱、苛性钠化学式：NaOH）
物理性质：白色固体，极易溶于水且放出大量热，有吸水性，易_______
称量时必须放在玻璃器皿（如烧杯、表面皿）里称量。
NaOH会吸收空气中的水分，又会跟二氧化碳反应，所以必须密封保存
用途：作中性或碱性气体的干燥剂，不能干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氢，
可干燥H2、O2、N2、CO、NH3CH4等；用于肥皂、石油、造纸等工业
二氧化碳、二氧化硫分别与氢氧化钠溶液反应（无明显现象）
氢氧化钠露置于空气中而变质CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
氢氧化钠溶液吸收二氧化硫SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
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氢氧化钠与三氧化硫反应SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O
2．氢氧化钙（俗名：消石灰、熟石灰它的水溶液俗称石灰水化学式Ca（OH）2）
白色粉末状固体，微溶于水，溶解度随温度升高而降低。用生石灰跟水反应制得。
用途：熟石灰可用于建筑业、可做工业原料制氢氧化钠等，在农业上可降低土壤酸性，配制农药波尔多液（熟石灰和硫酸铜）。
氢氧化钠和氢氧化钙不同点：氢氧化钙跟二氧化碳、碳酸钠、碳酸钾反应有白色沉淀生成，氢氧化钠则无沉淀生成。
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
工业上以水、石灰石和纯碱这3种原料，可在一定条件下，通过3个反应制取少量的氢氧化钠。这3个反应的化学方程式是（按制取顺序书写）（1）CaCO3CaO+CO2↑；（2）CaO+H2O=Ca（OH）2；（3）Na2CO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+2NaOH。这3个反应依次属于分解反应、化合反应、复分解反应。
长期盛放石灰水的试