钠的化学方程式.docx

占㈱
+O^=Na2O2（淡黄色粉末）
占耀
并发生Na+O?=^—Na（?（超氧化钠一一淡黄色烟）②与非金属反应
占燃
2Na+Cl^=2NaCl（放出大量热，生成大量白烟）
rIJaIII
2Na+SNa2s（钠与硫研磨时会发生爆炸）
2Na+Br?^2NaBr（澳化钠可以用作镇静剂）
③与水反应
2Na+2H2O^=2NaOH+H2f
现象：浮在水面上，熔成一个闪亮的小球，在水面上四处游动，发出嘶嘶的响声,事先滴有酚酥溶液的水变红
④与酸溶液反应
.钠少量时只与酸反应例：2Na+2HCl^2NaCl+H2T
.钠过量时先与酸反应后与水反应
注：钠和酸反应十分剧烈，极易产生爆炸
⑤与盐溶液反应
.与盐的水溶液反应
先会和溶液中的水反应，生成的氢氧化钠如果能与盐反应则继续反应
.高温下的置换反应反应」（常见于金属冶炼工业中）
高浪
例：4Na+TiCl4^^^4NaCl+Ti（条件为高温且需要氧气做保护气）
高温
Na+KC=^^K（g）+NaCl
注：钠与熔融盐反应不能证明金属活动性的强弱
⑥与有机物反应
例：2Na+2CH5O^=2QH5ONa+2T（生成物为氢气和乙醇钠）
⑦钠投入到CuSO§液中
2Na+CuS/2HO=NaSO+Cu（OH）J+HT2Na+CiT+2h2O=2Nsf+Cu(OH〉J+H2T
⑧加入A1C13溶液中
（少量）6Na+2AlC%+6H^=6NaCl+2Al（OH）3；+3H2t
（足量）4Na+AlCl3+2H2O=NaAlQ+3NaCl+2H2T
化合物
①氧化钠Na2O
.和水反应 Na
.与二氧化碳反应 Na
.与盐酸反应 Na
.加入CuSO容液中 Na
.加入A1C13溶液中
20+HO2NaOH
2O+CONaCO
2O+2HC1——2NaCl+H2O
2O+CuSO+H2O=Cu（OH»；+NaSO
（少量）3NaO+2A1C13+3HO=2A1（OH）3J+6NaCl
（足量）2NaO+AlCl3^NaAlO+3NaCl
②过氧化钠Na2O2
.与水反应2Na
.与二氧化碳反应2Na
.与盐酸反应2Na
2O2+2H2O=4NaOH-QT
2Q+2CO=2NaCO+QT
2Q+4HCl^4NaCl+2HO+QT

2Na2Q+2CuSa2H2O===2Cu（OH2J+2NaSO+QT

（少量）6NaQ+4AlCl3+6H2O=4Al（OH）3J+12NaCl+3QT
（足量）2NaQ+AlCl3+2H2O=NaAlO+3NaCl+OT

4NaQ+4FeSO+6HO=4Fe（OH）3J+4NaSO+OT
③氢氧化钠NaOH

2Al+2NaOH2HO=2NaAlO+3HT

Cl2+2NaOH—NaCl+NaClO+HO
.氯气通入热的浓氢氧化钠溶液中
.硫和氢氧化钠溶液共热3S
.硅溶于氢氧化钠溶液中Si
.氧化铝溶于氢氧化钠