高中化学 必修一第三第四章知识点总结(详细).doc

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第三章 金属及其化合物复习
一. 金属的物理性质：
钠：银白色，有金属光泽，质软，密度小于水，大于煤油，熔点低，电和热的良导体。
铝：银白色，有金属光泽，质软，有良好的延展性，是热和电的良导体。
铁：纯铁是银白色的有金属光泽的固体，有磁性，可以被磁铁吸引，有延展性，是电和热的良导体。
考点：；钠与水反响离子方程式、现象。
、计算。
、实验。
典型例题：1、将Na、Mg、
的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是 〔C 〕
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:2:3 :3:2 :1:1 :1:1
解析：钠与稀硫酸、盐酸等非氧化性酸反响时，首先是钠直接跟H＋反响，过量的钠再与水反响。
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3、在盛有5mL饱和石灰水的试管中放入一小块块钠，不可能观察到的现象是 〔C 〕


，分别与足量的强酸、强碱反响，产生氢气体积比为 1：1 .
5. 某无色溶液中放入铝片后有氢气放出，那么以下离子在该溶液中肯定可以大量共存的是〔A 〕
+ + - -
．加热并通入水蒸气．用试管收集产生的经枯燥的气体，并靠近火焰点火。
(1)所观察到的现象是点火时听到爆鸣声 ，有关反响的化学方程式是
高温
3Fe+4H2O〔g〕===Fe3O4+4H2 。
(2)枯燥管内可装入的试剂是CaCl2，其作用是枯燥氢气。枯燥管还可用U形管(装置)代替。
(3)玻璃管中石棉绒的作用是作载体，增大铁粉与水蒸气接触面积 。实验开场时应先点燃酒精灯 ，实验完毕时，应先熄灭酒精喷灯 。
三、金属氧化物的性质
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考点：、离子方程式
2Na2O2＋2H2O = 4NaOH + O2↑
2Na2O2＋2CO2 == 2Na2CO3 + O2
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
2. ①记住固体颜色②过氧化钠与水、CO2计算
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考点：1、氢氧化铝与强酸、强碱的反响方程式。
2、Al(OH)3 的制备，Fe(OH)2 的制备及实验改进方法。
3、亚铁盐溶液与碱反响的方程式与现象
典型例题：1不能用NaOH溶液除去括号中的杂质的是(B )
A. Mg( Al2 03)( AlC13)
C. Fe(Al)( Al203)
2、向Al2(SO4)3溶液中滴加以下试剂，有沉淀产生，且沉淀不会因参加试剂过量而消失的是〔B 〕
A、NaOH溶液 B、氨水 C、NaCl溶液 D、BaCl2溶液
3、往100ml 的Al2(SO4)3溶液中参加 ，，那么参加的NaOH溶液的体积是(BD ) 〕
A．70ml B．90ml C .130ml D．160ml
4、CO和H2的混合气体共3 g，与足量的过氧化钠置于密闭容器中,通入足量氧气用电火花点燃