光度法测定碘化铅溶度积常数的探究.docx

光度法测定PbI2溶度积常数的探究
摘要：用分光光度法探究PbI2溶度积常数。，再将制得的PbI2溶解得到饱和的PbI2溶液。配制含不同浓度的I-溶液，加入KNO2和盐酸，用分光光光度法测定PbI2溶度积常数的探究
摘要：用分光光度法探究PbI2溶度积常数。，再将制得的PbI2溶解得到饱和的PbI2溶液。配制含不同浓度的I-溶液，加入KNO2和盐酸，用分光光度计测得一定浓度的I2的吸光度，绘制出I2的浓度工作曲线。再用KNO2在酸性条件下氧化I-得到I2，并加入KCl调节离子强度，最后用分光光度计测出I2的吸光度，根据浓度工作曲线算出I2的浓度，并计算出Pb2+的浓度，×10-8。
1 实验部分
实验试剂
Pb(NO3)2、PbI2、KNO2、KCl、KI、盐酸。
实验仪器
烧杯、玻璃棒、容量瓶、吸量管、比色皿、分光光度计、致密定性滤纸、漏斗、药匙、电炉、电子天平、分析天平、量筒、洗耳球、
试验方法
(NO3)2、 KI分别溶解，再将两溶液混合，并不断搅拌。约15分钟后。静置，弃去上清液用倾滗法将所得的PbI2洗净，以洗涤液中检测不到I-为标志。其中I-的检验:向洗涤液中加入氯水，氯水能够使I-氧化成单质，再利用I2对淀粉极为敏感，从而检验出I-。最后进行减压过滤，将PbI2沉淀抽干。反应方程式：
Pb(NO3)2+2KI=2KNO3+PbI2↓
2I- +Cl2 =2Cl- +I2
取三个干燥的小烧杯并标好号，均加入少量（黄豆粒大小）自制的PbI2。，并按表一加入KCl、KI溶液。.
容量瓶编号
1
2
3
KCl溶液的体积（mL）
0

1
KI溶液的体积（mL）
1

0
表1
不断搅拌混合溶液约15min，静置，待溶液澄清后，用致密的定量滤纸，干燥的漏斗常压过滤，滤液用编好号的干燥的小烧杯收集，注意沉淀不要转移到滤纸上。，加2mLNaNO2溶液和5滴6mol/L盐酸溶液。搅拌转移到50mL容量瓶中，加蒸馏水定溶。用分光光度法测吸光度，再读出浓度。
在PbI2饱和溶液中，存在沉淀平衡：
PbI2⇌Pb2++2I-
在一定温度下，难溶性强电解质PbI2的饱和溶液中，有关离子的浓度的乘积是一个常数。
Ksp=[Pb2+][I-]2
Ksp即为PbI2的容度积常数，[Pb2+]、[I-]分别为沉淀--溶解平衡时Pb2+和I-的浓度（mol/L）
用分光光度法测定I2的浓度工作曲线，根据PbI2溶液的吸光度确定I2的浓度，从而计算出PbI2的溶度积。
容量瓶编号
1
2
3
吸光度



碘浓度
×10-4
×10-4
×10-3
表2
结果讨论
2、1测定I2的浓度工作曲线
按表2绘制工作曲线，见图1
图1
由图表得I2浓度与吸光度关系为c=+7ⅹ10-5。
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