初三化学知识点复习——化学方程式.doc

化学方程式【单元分析】本单元质量守恒定律是本单元的中心, 而根据质量守恒定律进行的方程式书写和计算是本单元的重点和难点, 中考化学也是以方程式计算及书写体现质量守恒定律的。方程式的相关计算是中考必考的题型之一。【复习目标】 1 .理解质量守恒定律的宏观概念和微观含义。 2 .了解方程式所表示的意义,学会方程式的正确写法,记住一些常见方程式。 3 .知道方程式计算的步骤,能利用方程式进行有关计算。【重点】: 质量守恒定律,及方程式的计算。【难点】: 方程式的计算,及质量守恒定律的微观含义的理解。【考点透视】命题落点 1 .考查对质量守恒定律的理解,并能设计实验探究质量守恒定律, 能从微观角度解释质量守恒定律守恒的原因和应用。 2. 能用质量守恒定律判断物质的元素组成及推断物质的化学式, 能用质量守恒定律解释日常生活中的现象。 3 .给出某具体化学反应方程式,能说出其所代表的涵义或信息, 4 .根据化学方程式宏观和微观意义,能正确读出化学反应方程式。 5 .根据化学方程式,能比较、归纳出各化学方程式间的相同点与区别 6 .利用参加反应的反应物质量总和等于生成物质量总和这一关系,求反应中某物质的质量或相对分子质量, 7 .含一定量杂质的反应物或生成物质量的计算, 。【考点清单】一、基本考点考点 1 .质量守恒定律(1 )质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和,这个规律叫做质量守恒定律( 2 )质量守恒定律的微观解释:在化学反应过程中,反应前后原子的种类没有改变, 原子的数目没有增减, 原子的质量也没有变化。所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。①化学变化中的“一定不变”: 原子种类、原子数目、原子质量、元素种类、反应前后各物质的总质量一定不变;②化学变化中的“一定改变”; 分子种类、物质种类一定改变; ③化学变化中的“可能改变”:分子数目可能改变。考点 2 .化学方程式(1 )定义:用化学式来表示化学反应的式子。( 2 )书写原则: ①必须以客观事实为依据; ②必须遵守质量守恒定律。( 3 )书写方法: ①正确书写反应物和生成物的化学式; ②配平化学方程式,然后将连线改为等号; ③注明化学反应的条件及生成物的状态等。考点 3 .有关纯净物的化学方程式的计算注意事项: 根据化学方程式计算时要注意单位统一( 必须是质量单位, 如果给出体积需根据密度换算成质量)。考点 4 .反应物(或生成物)不纯的计算化学方程式反映的是纯净物间的质量关系, 因此, 遇到不纯物时, 要先把不纯的反应物(或生成物) 的质量换算成纯净物的质量, 再代入化学方程式进行计算。进行化学计算时, 要注意“纯度”与“杂质质量分数”的区别。二、能力与综合考点考点 5 .质量守恒定律的应用(实际应用考点) (1 )根据质量守恒定律,参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。利用这一定律可以解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某反应物或生成物的质量。(2 )根据质量守恒定律,化学反应前后元素的种类和质量不变,由此可以推断反应物或生成物的组成元素。考点 6 .质量守恒定律与化学方程式的综合应用(学科内综合考点) (1 )根据质量守恒定律:化学反应前后元素的种类和数目相等,推断反