电解原理.doc

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《电解原理》教学设计

电解原理是高中化学学习中的最重要的基本理论之一。 本节内容位于选修4
《化学反应原理》第四章第三节，是高中化学中电化学的重要组成部分， 也是是
高中化学教学中的一个重难点。
本节课内容与电究】完成课本实验4-2 （教师演示），提醒学生认真观察。
【讲述】跟电源负极相连的极称为阴极，跟电源正极相连的极称为阳极。
【教师提问】同学们看到看到什么现象？
【学生活动】与电源负极相连的碳棒上覆盖有一层紫红色物质（铜），与电源正 极相连的碳棒表面上有小气泡生成，用湿润的碘化钾淀粉试纸检验，试纸变蓝， 说明该气体为氯气。
【提问】那么在通电的条件下 CUC12溶液怎么生成氯气和氢气的呢？
【观察思考】一一设置思维坡度，将问题逐层分开，利于学生分析问题
1、通电前，CuC2溶液中存在哪些离子？这些离子作如何的运动？
2、 通电时，这些离子的运动情况有什么变化？ 为什么？
3、 当离子定向移动到电极表面时，结合实验现象，分析发生的是什么类型的反 应？
4、 分析通电后电子和电流的移动方向
【播放课件】氯化铜电解的微观动画
设计意图：让学生直观感受电解过程，更好地理解电解原理。
【学生活动】 学生观看、讨论、交流。
【学生回答】
1•阳离子：CiT，H+ ;阴离子：Cl - ,0H-。通电前,离子做无规则自由运动；
，阳离子向阴极移动，得到电子，发生还原反应；
阴离子向阳极移动，失去电子发生氧化反应。
3.. ①电子移动方向：外接电源负极—阴极；
阳极一外接电源正极
②电流方向：电子从负极流向阴极，经溶液离子导电，再从阳极流回正极
【学生活动】 学生思考、讨论、交流，在老师的引导下弄明白知识疑点和难点。 写出电极反应式和电解方程式。
阴极： Cu2+ + 2e— =Cu （还原反应）
阳极： 2Cl—-2e— =Cl2 t （氧化反应）
【总结】阴还原、阳氧化
【讲述】通过前面的学习，总结电解的定义
【学生回答】电解：使电流通过电解质溶液而在阴、 阳两极引起氧化还原反应的 过程称为电解。
【教师提问】该过程的能量是如何转化的？
【学生回答】把电能转化为化学能。
【小结并板书】电解池：把电能转化为化学能的装置叫做电解池或电解槽。
【设问】根据电解氯化铜溶液的装置，联系原电池的构成条件，你能否总结出电 解池的一般构成条件吗？
【学生活动】学生相互讨论后，回答问题，老师予以适当引导。
【总结整理】电解池的构成条件：
(1) 外加直流电源；
(2) 两个电极；
(3) 电解质溶液；
(4) 形成闭合回路。
【设问】根据自己的体会和理解，如何确定电解池中的阳极和阴极呢?
判断方法
阳极
阴极
与电源的关系
离子移动
得失电子
反应类型
【学生活动】学生自主完成。投影学生答案，纠错、完善。
【总结】阳极、阴极的确定方法。
【设问】CuCb溶液中有Cu2+、Cl-、H+、OH-离子，为什么是Cu2+、C「发生了 反应呢？
【学生讨论并回答】这取决于离子的氧化性、还原性强弱。
【讲述】两极反应相当于竞争反应，哪个粒子更易得或失电子，哪个粒子优先反 应。
阴极(阳离子)：阳离子