选修5有机化学基础知识点整理.doc

选修5有机化学根底知识点整理
一、重要的物理性质
1．有机物的溶解性
（1)难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。（精品文档请下载）
（2）易溶于水的有尽量防止吸入.
☆ 二氟二氯甲烷（氟里昂） 无味气体，不燃烧。
☆ C4以下的一元醇 有酒味的流动液体
☆ C5～C11的一元醇 不愉快气味的油状液体
☆ C12以上的一元醇 无嗅无味的蜡状固体
☆ 乙醇 特殊香味
☆ 乙二醇 甜味（无色黏稠液体）
☆ 丙三醇（甘油） 甜味（无色黏稠液体）
☆ 苯酚 特殊气味
☆ 乙醛 刺激性气味
☆ 乙酸 强烈刺激性气味（酸味）
☆ 低级酯 芳香气味
☆ 丙酮 令人愉快的气味
二、重要的反响
1．能使溴水（Br2/H2O）褪色的物质
（1）有机物
① 通过加成反响使之褪色：含有、—C≡C—的不饱和化合物
② 通过取代反响使之褪色：酚类
注意:苯酚溶液遇浓溴水时，除褪色现象之外还产生白色沉淀。
③ 通过氧化反响使之褪色：含有—CHO（醛基）的有机物（有水参加反响）
注意：纯洁的只含有—CHO（醛基）的有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色
④ 通过萃取使之褪色：液态烷烃、环烷烃、苯和同系物、饱和卤代烃、饱和酯
（2）无机物
① 通过和碱发生歧化反响
3Br2 + 6OH— == 5Br— + BrO3— + 3H2O或Br2 + 2OH— == Br- + BrO— + H2O（精品文档请下载）
② 和复原性物质发生氧化复原反响，如H2S、S2-、SO2、SO32—、I—、Fe2+
2．能使酸性高锰酸钾溶液KMnO4/H+褪色的物质
（1）有机物:含有、—C≡C—、-OH(较慢)、-CHO的物质
和苯环相连的侧链碳碳上有氢原子的苯的同系物（和苯不反响)
(2）无机物：和复原性物质发生氧化复原反响,如H2S、S2-、SO2、SO32-、Br—、I-、Fe2+（精品文档请下载）
3．和Na反响的有机物：含有—OH、—COOH的有机物
和NaOH反响的有机物:常温下，易和含有酚羟基、-COOH的有机物反响
加热时，能和卤代烃、酯反响（取代反响)
和Na2CO3反响的有机物:含有酚羟基的有机物反响生成酚钠和NaHCO3;
含有-COOH的有机物反响生成羧酸钠,并放出CO2气体；
含有—SO3H的有机物反响生成磺酸钠并放出CO2气体。
和NaHCO3反响的有机物:含有—COOH、—SO3H的有机物反响生成羧酸钠、磺酸钠并放出等物质的量的CO2气体。（精品文档请下载）
4．既能和强酸，又能和强碱反响的物质
（1）2Al + 6H+ == 2 Al3+ + 3H2↑ 2Al + 2OH— + 2H2O == 2 AlO2— + 3H2↑（精品文档请下载）
(2）Al2O3 + 6H+ == 2 Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH- == 2 AlO2- + H2O（精品文档请下载）
（3）Al（OH）3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O Al(OH）3 + OH- == AlO2— + 2H2O（精品文档请下载）
（4）弱酸的酸式盐，如NaHCO3、NaHS等等
NaHCO3 + HCl == NaCl + CO2↑ + H2O NaHCO3 + NaOH == Na2CO3 + H2O（精品文档请下载）
NaHS + HCl == NaCl + H2S↑ NaHS + NaOH == Na2S + H2O（精品文档请下载）
（5）弱酸弱碱盐，如CH3COONH4、(NH4)2S等等
2CH3COONH4 + H2SO4 == （NH4)2SO4 + 2CH3COOH
CH3COONH4 + NaOH == CH3COONa + NH3↑+ H2O
(NH4)2S + H2SO4 == (NH4)2SO4 + H2S↑
（NH4)2S +2NaOH == Na2S + 2NH3↑+ 2H2O
（6）氨基酸，如甘氨酸等
H2NCH2COOH + HCl → HOOCCH2NH3Cl
H2NCH2COOH + NaOH → H2NCH2COONa + H2O
（7）蛋白质
蛋白质分子中的肽链的链端或支链上仍有呈酸性的—COOH和呈碱性的—NH2，故蛋白质仍能和碱和酸反响。
5．银镜反响的有机物
(1）发生银镜反响的有机物：
含有-CHO的物质：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸