无机化学赵士铎.doc

第一章气体和溶液
(1) 溶液的凝固点下降
土壤溶液浓度过大,渗透压大于植物根细胞液的渗透压
溶液的凝固点下降
沸点不断上升,至溶液达到饱和后,沸点恒定;
蒸气凝结温度恒定,等于溶剂的沸点。


凝固点自高至低顺序:葡萄糖溶液、醋酸溶液、氯化钾溶液

b = mol×kg-1
DTb = Kbb = ×kg×mol-1´ mol×kg-1 =
Tb = = ℃
DTf = Kf b = ×kg×mol-1´ mol×kg-1 =
Tf = = -
p = cRT =

化合物中C、H、O原子数比为21:30:2
故该化合物的化学式为C21H30O2

化学热力学基础
(1)错误;(2)正确;(3) 错误;(4)错误;(5)正确;(6)正确;(7) 错误;(8)错误
(1/4)[反应式(1)-反应式(2)]得:(1/2)N2(g)+(1/2)O2(g)=NO(g)
\DfHmq(NO,g)=(1/4){ DrHmq(1) - DrHmq(2)}
=(1/4)[-1107kJ×mol-1-(-1150 kJ×mol-1)]
=90 kJ×mol-1
(1/4)[反应式(3)-反应式(4)+3´反应式(2)- 反应式(1)]得:
N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)LLLLL(5)
\DfHmq(N2H4,,g)=(1/4){ DrHmq(3) - DrHmq(4)+ 3´DrHmq(2) - DrHmq(1)} =
(1/4){-143kJ×mol-1-(-286kJ×mol-1+3´(-317kJ×mol-1)-(-1010kJ×mol-1)) =
kJ×mol-1
2´反应式(4)-反应式(5)得:
N2H4(l)+ )O2(g)= N2(g)+2H2O(l)
DrHmq=2´DrHmq(4)- DrHmq(5)=2´(-286 kJ×mol-1)- ×mol-1= - kJ×mol-1
DrHmq=2DfHmq(CO2,g)+3DfHmq(H2O,l)+(-1)´ DfHmq(CH3OCH3,l)+(- 3)DfHmq(O2,g)
\DfHmq(CH3OCH3,l) =2DfHmq(CO2,g) +3DfHmq(H2O,l)- DrHmq= -183 kJ×mol-1

C(s)+O2(g) DrHmq(1) CO2(g)
DrHmq(2) DrHmq(3)
CO(g)+(1/2)O2(g)
由题意知,DrHmq(1)<0, DrHmq(2)<0, DrHmq(3)<0
QDrHmq(1)= DrHmq(2)+ DrHmq(3)
DrHmq(1)-DrHmq(3)= DrHmq(2)<0
即:以碳直接作燃料时放热较多
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)
DrHmq= DfHmq(CO,g)+ (-1)DfHmq(H2O,g)=
- kJ×mol-1 -(-) kJ×mol-1= kJ×mol-1
C(s)+O2(g)+H2O(g) DrHmq(1) CO2(g) +H2O(g)
DrHmq(2) DrHmq(3)
CO(g)+H2(g)+O2(g)
QDrHmq(1)= DrHmq(2)+ DrHmq(3) \DrHmq(1) - DrHmq(3) = DrHmq(2)>0
由题意知,DrHmq(1)<0, DrHmq(3)<0 故:以水煤气作燃料时放热较多
均为熵增过程。
标准状态下:

DrHmq
DrSmq
<0
<0
低温自发
<0
>0
任意温度均自发
>0
>0
高温自发
>0
<0
任意温度均不可能自发
(2)(反应为气体物质的量增加的过程,DrSmq>0)
不可以。因为物质的Smq ,不是指由参考状态的元素生成该物质(nB=+1)反应的标准摩尔熵。
DHq: -40 kJ -40 kJ
DGq: -38kJ -38 kJ
DSq: -×K-1 - J×K-1
(白锡)= Sn(灰锡)
DrHmq(298K)= DfHmq(灰锡)+(-1)´DfHmq(白锡)=-×mol-1<0
DrSmq(298K)= Smq(灰锡)-Sm