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2022年天津市高考化学试卷答案与解析
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2022年天津市高考化学试卷
参考答案与试题解析
　
一、选择题〔共6小题，每题6分，总分值36分〕
1．〔6分〕〔2022•天津〕化学在人类生活中扮演着重要角色，的检验，要掌握常见离子的检验方法，注意排除其它离子的干扰．
　
4．〔6分〕〔2022•天津〕25℃时，向10mL ，混合溶液中粒子浓度关系正确的选项是〔　　〕
A．pH＞7时，c〔C6H5O﹣〕＞c〔K+〕＞c〔H+〕＞c〔OH﹣〕
B．pH＜7时，c〔K+〕＞c〔C6H5O﹣〕＞c〔H+〕＞c〔OH﹣〕
C．V[C6H5OH〔aq〕]=10mL时，c〔K+〕=c〔C6H5O﹣〕＞c〔OH﹣〕=c〔H+〕
D．V[C6H5OH〔aq〕]=20mL时，c〔C6H5O﹣〕+c〔C6H5OH〕=2c〔K+〕
【考点】离子浓度大小的比拟．菁优网版权所有
【分析】根据酸碱反响后溶液的PH来分析溶液中的溶质，然后利用盐的水解和弱电解质的电离及溶液中电荷守恒来分析混合溶液中粒子浓度关系．
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【解答】解：A、溶液的PH＞7时溶质可能为苯酚钠或苯酚钾与KOH的混合液，那么溶液中一定存在c〔OH﹣〕＞c〔H+〕，故A错误；
B、溶液的PH＜7时溶质为苯酚钾与苯酚的混合液，且苯酚的电离程度大于苯酚钾的水解，那么c〔H+〕＞c〔OH﹣〕，再由电荷守恒可知c〔C6H5O﹣〕＞c〔K+〕，故B错误；
C、当苯酚溶液10mL，二者恰好完全反响，溶液中的溶质为苯酚钾，由苯酚根离子的水解可知c〔K+〕＞c〔C6H5O﹣〕，故C错误；
D、当苯酚溶液20mL，苯酚的物质的量恰好为钾离子物质的量的2倍，那么由物料守恒可知c〔C6H5O﹣〕+c〔C6H5OH〕=2c〔K+〕，故D正确；
应选：D．
【点评】此题考查溶液中离子浓度大小的比拟，学生明确酸碱之间的反响，准确判断溶液中的溶质并利用水解、电荷守恒、物料守恒等知识即可解答．
　
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5．〔6分〕〔2022•天津〕以下说法正确的选项是〔　　〕
A．25℃时NH4Cl溶液的Kw大于100℃时NaCl溶液的Kw
B．SO2通入碘水中，反响的离子方程式为SO2+I2+2H2O═SO32﹣+2I﹣+4H+
C．参加铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na+、Ba2+、AlO2﹣、NO3﹣
D．100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性
【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；离子积常数；离子共存问题；二氧化硫的化学性质．菁优网版权所有
【专题】压轴题．
【分析】根据温度与离子积的关系、氧化复原反响、离子共存、酸碱混合pH的计算来分析，并利用铝粉能产生H2的溶液来分析溶液的酸碱性．
【解答】解：A、因水的离子积常数只与温度有关，温度越高，Kw越大，故A错误；
B、因二氧化硫具有复原性，碘单质具有氧化性，那么SO2通入碘水中生成SO42﹣，故B错误；
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C、因参加铝粉能产生H2的溶液可能是强酸性溶液，也可能是强碱性溶液，在强酸性溶液中不可能存在AlO2﹣和NO3﹣，在强碱性溶液中，离子之间互不反响，可以大量共存，故C正确；
D、100℃时，Kw=1×10﹣12，pH=2的盐酸中H+，pH=12的NaOH溶液中OH﹣的浓度为1mol/L，那么等体积混合后碱过量，溶液显碱性，故D错误；
应选：C．
【点评】此题考查知识点较多，符合高考的命题思路，注重对溶液中水的电离、pH的计算、离子共存、溶液中的氧化复原反响等重要考点的考查，有助于对专题知识点的训练．
　
6．〔6分〕〔2022•天津〕向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反响SO2〔g〕+NO2〔g〕⇌SO3〔g〕+NO〔g〕到达平衡，正反响速率随时间变化的示意图如下图．由图可得出的正确结论是〔　　〕
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A．反响在c点到达平衡状态
B．反响物浓度：a点小于b点
C．反响物的总能量低于生成物的总能量
D．△t1=△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段
【考点】化学反响速率变化曲线及其应用；化学平衡建立的过程．菁优网版权所有
【专题】压轴题．
【分析】由题意可知一个反响前后体积不变的可逆反响，由于容器恒容，因此压强不影响反响速率，所以在此题中只考虑温度和浓度的影响．结合图象可知反响速率先增大再减小，因为只要开始反响，反响物浓度就要降低，反响速率应该降低，但此时正反响却是升高的，这说明此时温度的影响是主要的，由于容器是绝热的，因此只能是